题目
题型:不详难度:来源:
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(1)若丙为NO2.甲与乙反应的化学方程式为______.
(2)若丙为SO2.
①把乙滴入硫酸铜晶体,观察到的现象是______.
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去,完成下列离子方程式:______MnO4-+______SO2+______H2O=______Mn2++______SO42-+______H+.
答案
(1)丙为NO2,则发生C与浓硝酸的反应,该反应为C+4HNO3(浓)
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(2)若丙为SO2,发生C与浓硫酸的反应,则乙为浓硫酸,
①把乙滴入硫酸铜晶体,浓硫酸具有吸水性,观察到蓝色变为白色,故答案为:蓝色变为白色;
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去,发生氧化还原反应,该离子反应为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,故答案为:2;5;2;2;5;4.
核心考点
试题【某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍,其单质甲可发生如下反应:甲+乙△丙+丁+水.(1)若丙为NO2.甲与乙反应的化学方程式为______.(2)若丙为】;主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. 能组成Zn、Cu原电池 |
B. 能证明非金属性Cl>C>Si |
C. 说明反应2NO2⇌N2O4,△H<0 |
D. 白色沉淀为BaSO4 |
(1)指出仪器①的名称______.
(2)检查A装置的气密性的方法是______.
(3)装置B检验SO2的氧化性,则B中所盛试剂可以为______.
(4)装置C中盛装溴水用以检验SO2的______性,则C中反应的离子方程式为______.
(5)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO2一段吋间后,D中出现了大量白色沉淀.同学们对白色沉淀成分提出三种假设:
①假设一:该白色沉淀为CaSO3
假设二:该白色沉淀为______.
假设三:该白色沉淀为上述两种物质的混合物.
②基于假设一,同学们对白色沉淀成分进行了探究.设计如下方案:
限选的仪器和试剂;过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol.L-1 HCl、0.5mol.L-1 H2SO4、0.5mol.L-1BaCl2、1mol.L-1 NaOH、品红溶液.
第1步,将D中沉淀过滤、洗涤干净,备用.
请回答洗涤沉淀的方法:______.
第2步,用另一只干净试管取少量沉淀样品,加入______(试剂),塞上带导管的单孔塞,将导管的另一端插入盛有______(试剂)的试管中.
若出现______现象,则假设一成立.
③若假设二成立,试写出生成该白色沉淀的化学方程式:______.
(6)装置E中盛放的试剂是______,作用是______.
请回答:
(1)写出能证明SO2具有氧化性且现象明显的化学方程式______.
(2)用NaOH溶液吸收SO2,所得NaHSO3溶液pH<7,则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______.
(3)写出Cu2S熔炼制取粗铜的化学方程式______
(4)废电解液中常含有Pb2+、Zn2+,向废电解液中加入Na2S溶液,当有PbS和ZnS沉淀时,C(Zn2+):C(Pb2+)=______.已知:Ksp(PbS)=3.4×10-28mol•L-2,Ksp(Zns)=1.6×10-24mol•L-2.
(5)写出证明溶液I中含有Fe2+的实验过程______o
(6)Na2FeO4能杀菌净水的原因是______
(7)Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池,其反应式为:3Zn+2FeO42-+8H20═3Zn(OH)2+2Fe(0H)3+40H-.请写出放电时正极电极反应式______.
A.漂白剂 | B.氧化剂 | C.还原剂 | D.配位剂 |