25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-13 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：

答案

核心考点

试题【25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-13】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

AgCl

Ag₂SO₄

Ag₂S

AgBr

AgI

1.8×10^-10

1.4×10^-5

6.3×10^-50

7.7×10^-13

8.51×10^-16

A．氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少，结构相似，溶度积越小，溶解度越小，故A错误；
B．硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，故B错误；
C．c（Cl^-）=1.8×10^-5mol/L×

5+0.05

，c（Ag⁺）=1.0×10^-3mol/L×

0.05

5+0.05

，
则c（Cl^-）×c（Ag⁺）=1.8×10^-5mol/L×

5+0.05

×1.0×10^-3mol/L×

0.05

5+0.05

＜1.8×10^-10（mol/L）²，不能析出沉淀，故C错误；
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，如满足c（Cl^-）×c（Ag⁺）＞1.8×10^-10，则可生成沉淀，故D正确．
故选D．

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol-L^-1）见图．
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：______．（写化学式）
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为______．（填字母）
A、＜1 B、4左右 C、＞6
（3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，______（能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______．
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，写出反应的离子方程式．______．
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．

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物质

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10^-18

2.5×10^-13

1.3×10^-36

3.4×10^-28

6.4×10^-53

1.6×10^-24

下列有关说法正确的是（　　）

A．赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关

B．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小

C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

D．“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高

某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag⁺），pX=-lgc（X^-），利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag⁺）和c（X^-）的相互关系．下列说法错误的是（　　）

A．A线是Ag Cl，C线是Ag I

B．e点表示由过量的KI与AgNO₃反应产生AgI沉淀

C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D．B线一定是AgBr

海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备Mg0的实验方案（　　）
魔方格

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模拟海水中的离子浓度（mol/L）

Na⁺

Mg²⁺

Ca²⁺

Cl^-

HCO₃^-

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）

A．K_SP（AB₂）小于K_SP（CD），则物质AB₂的溶解度一定小于物质CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K_SP增大

C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动