题目
题型：不详难度：来源：
| A．6:3:1 | B．9:4:1 | C．13:6:1 | D．10:6:1 |
答案
解析
n(HCl): n(H2O)=(25.26/36.5)/[(100-25.26)/18]=1:6，则
n(H2):n(O2):n(Cl2)=(0.5+6):3:0.5=13:6:1，故选C。
核心考点
试题【在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25。26%，则容器中原有H2、O2、Cl】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）通入NaOH溶液后，可能剩余的气体的质量。
（2）溶液中可能生成NaCl的质量。
现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀H2SO4，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L Na2S2O3溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x%。
（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（2）被氧化的HCl的质量为多少克？
| A．氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒、比氯原子结构稳定的粒子 |
| B．氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低 |
| C．新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的粒子是Cl2分子 |
| D．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟 |
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