题目
题型:不详难度:来源:
(1)通入NaOH溶液后,可能剩余的气体的质量。
(2)溶液中可能生成NaCl的质量。
答案
解析
(1)①H2,Cl2等物质的量,恰好反应,H2+Cl22HCl,没有气体剩余。
②H2过量时,剩余气体为H2,其质量为(a-)g
③Cl2过量时,由于Cl2能与NaOH反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,故无气体剩余。
(2)溶液中可能生成NaCl的质量为
①当a/2=b/71时, 生成NaCl质量117b/71g或 a+b-(a/2)×2×18 g
②a/2>b/71时, 生成NaCl质量 (b/35.5)×58.5 g
③当a/2<b/71时,生成NaCl质量 [(a/2)×2+(b-a)/71]×58.5 g
核心考点
试题【agH2和bgCl2混合点燃反应后,将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中,求(1)通入NaOH溶液后,可能剩余的气体的质量。(2)溶液中可能生成NaCl的质】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
现为了测定一瓶漂白粉的x%,进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00g,加水研磨后,转入250mL容量瓶内,用水稀释至刻度。摇匀后,取出25.0mL,加入过量的KI溶液和过量的稀H2SO4,静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后,用0.100mol/L Na2S2O3溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x%。
(1)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克?
(2)被氧化的HCl的质量为多少克?
A.氯气是黄绿色的有毒气体,氯离子是无色、无毒、比氯原子结构稳定的粒子 |
B.氯原子易得电子,所以在化学反应中,氯元素化合价只会降低 |
C.新制的饱和氯水中,除水分子外,较多存在的粒子是Cl2分子 |
D.铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟 |
A.NH3·H2O | B.BaCl2 | C.NaOH | D.HCl |
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