题目
题型:不详难度:来源:
A.若n=5.1,则m的值可能为9.8 |
B.若n=5.1,则参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol |
C.若n=5.1,则加入的NaOH溶液的体积为150 mL |
D.若n=5.1,则被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol |
答案
解析
核心考点
试题【向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解(设硝酸的还原产物只有NO),向所得溶液中加入物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液至沉淀达到最大值,产】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应中被还原的硝酸物质的量是多少
(2)在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,可得多少克沉淀?
A.向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水,溶液由浅绿色变为红色 |
B.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色,最后变为红褐色 |
C.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸,能使溶液变为棕黄色 |
D.将Fe(OH)3胶体装在U形管中做电泳实验时,负(阴)极一端颜色变浅 |
A.铜硝酸铜 |
B.铜硝酸铜 |
C. |
D. |
A.铁单质只具有还原性,其阳离子只具有氧化性 |
B.常温下,单质铁与浓硫酸不反应 |
C.铁元素属于过渡元素,其原子序数为26 |
D.比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率,纯铁比生铁的快 |
A.1∶7 | B.2∶1 | C.2∶7 | D.7∶2 |
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