10gＦｅ－Ｍｇ合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标况下4.48ＬＮＯ气体（设还原产物只有ＮＯ，铁只生成Fe2+）。（1）反应中被还原 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

10gＦｅ－Ｍｇ合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标况下4.48ＬＮＯ气体（设还原产物只有ＮＯ，铁只生成Fe²⁺）。
（1）反应中被还原的硝酸物质的量是多少
（2）在反应后的溶液中加入足量的ＮａＯＨ溶液，可得多少克沉淀?

答案

（3

分）（1）0.2mol （5分）
（2）因为Ｍｇ，Ｆｅ失电子数等于氮元素得电子数。
ｎ_失＝ｎ_得＝4.48Ｌ÷22.4Ｌ.mol^－１×3＝0.6mol Ｆｅ，Ｍｇ失电子后的阳离子所带正电荷共为0.6mol，它也等于沉淀该阳离子所需ＯＨ^－的物质的量。即ｎ（ＯＨ^－）＝0.6mol。ｍ_沉淀＝ｍ_阳+ｍ（ＯＨ^－）＝10ｇ＋0.6mol×17ｇ.mol^－１＝20

.2ｇ

解析

略

核心考点

试题【10gＦｅ－Ｍｇ合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标况下4.48ＬＮＯ气体（设还原产物只有ＮＯ，铁只生成Fe2+）。（1）反应中被还原】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是

A．向FeSO₄和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色

B．向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

C．向Fe(NO₃)

₂溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色

D．将Fe(OH)₃胶体装在U形管中做电泳实验时，负（阴）极一端颜色变浅

题型：不详难度：| 查看答案

用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是

A．铜

硝酸铜

B．铜

硝酸铜

C．

D．

题型：不详难度：| 查看答案

坦克的制造材料主要是各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是

A．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性

B．常温下，单质铁与浓硫酸不反应

C．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26

D．比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快

题型：不详难度：| 查看答案

FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入ag铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是ag ,则原溶液中FeCl₃和 CuCl₂的物质的量比是

A．1∶7

B．2∶1

C．2∶7

D．7∶2

题型：不详难度：| 查看答案

（14分）Fe在地壳中的含量虽次于铝，但铁及其化合物在生活、生产中的应用最广泛。请回答下列问题：
（1）Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备铁酸钠的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是

A．Na₂O₂在反应中只作氧化剂

B．Na₂FeO₄既是氧化物又是还原产物

C．O₂是还原产物

D．2molFeSO₄发生反应时，反应中共有8mol电子转移

（2）硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O），俗称“绿矾”，常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定某片状补血药品中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
①该小组发现将片状补血剂长

时间置于空气中，表面“发黄”，请用化学方程式表示原因。
②课外研究性小组发现在滤液A中滴入少量KClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：①Cl₂、②Cl^-
乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是（填序号）；用离子方程式说明理由。
③若该实验温度下，上述红褐色难溶物质的溶度积为

试计算该物质沉淀完全所需要的pH=           （要求保留2位有效数字）（已知溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时，该离子可看做沉淀完全，lg2=0.3）
④若实验过程中无损耗，最后称量得到mg红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为       g（用含m的式子表示）
⑤丙同学认为蒸干灼烧溶液B，也可以制得红棕色固体C，请结合化学方程式加以说明
                                       。

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点