题目
题型:不详难度:来源:
A.①②中Mg作为负极,③④中Fe作为负极 |
B.②中Mg作为正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑ |
C.③中Fe作为负极,电极反应为Fe-2e-===Fe2+ |
D.④中Cu作为正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑ |
答案
解析
B正确,②中Mg作为正极,电极反应式为6H2O+6e- ===6OH-+3H2↑;C错③中Fe作正极;D错,④中Cu作为正极,电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH—
核心考点
举一反三
A.铁片溶解了56g | B.铜片上析出22.4L(标况下)气体 |
C.电解质溶液的pH逐渐减小 | D.SO42-移向Fe电极 |
(1)原电池的_______极生成氢气_______L(标准状况)。
(2)已知:1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将(1)中获得的氢气燃烧,可以得到_________kJ的热量。
(3)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液,当电池输出相同的电量时,电池两极的质量差为_____________。
A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
B.原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应 |
C.如将Cu电极改为Fe电极,CuSO4溶液改为FeSO4溶液,则Zn电极依然作负极 |
D.盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液,则盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
A.铜锌原电池中铜是正极 |
B.用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 |
C.在镀件上电镀铜时应将镀件作阴极 |
D.电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 |
A.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)===NaAlO2(aq)+H2O(l);ΔH<0 |
B.CH3CH2OH(l)+3O2―→2CO2(g)+3H2O(l);ΔH<0 |
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s);ΔH<0 |
D.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g);ΔH<0 |
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