题目
题型:不详难度:来源:
①用3.00mol/L的盐酸稀盐酸浸取炉渣,过滤.
②滤液先用H2O2氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3
③将第②步分离出沉淀的滤液通CO2调pH值后,保持温度在90~100℃进行“蒸发浓缩”,可以得到碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]
据以上信息回答下列问题:
(1)实验室配制3.00mol/L的盐酸100mL需要36.5%的浓盐酸(密度为1.2g/cm3) _____mL,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
(2)写出H2O2与滤液反应的化学方程式
(3) “蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃,可采用的加热方法是
(4)为验证炉渣中含有Fe2O3,做如下实验:
a取适量炉渣于烧杯中,加足量 溶解、静置
b取上层清液少量于试管中,滴加 ,观察现象。选用提供的试剂,
提供的试剂:①稀硝酸 ②稀硫酸 ③氯水 ④KMnO4溶液 ⑤ KSCN溶液
步骤a、b中所加试剂分别为 ;
步骤b中反应的离子方程式:
答案
解析
核心考点
试题【利用某炉渣(只含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备新型净水剂碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n] 和Fe2O3。工艺流程如下:①用3.00mo】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.5 | B.4 | C.3 | D.2.408×1024 |
A.使用硫酸过量 | B.使用铁屑过量 |
C.使用稀硫酸 | D.使用浓硫酸 |
(1)钢铁工业是国家工业的基础。请回答:
①写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式:
②在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。
写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式:
(2)铝片放入NaOH溶液中有气体生成,写出反应的离子方程式:
: 。用此溶液进行以下实验:
⑵在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸,直至溶液呈 色,即可得Fe(OH)3胶体。反应的化学方程式:
______________________
⑶把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向进行观察,可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。
A.滴入KSCN | B.通入氯气 | C.加入铁粉 | D.加入铜粉 |
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