（9分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）钢铁工业是国家工业的基础。请回答：①写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式： - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（9分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）钢铁工业是国家工业的基础。请回答：
①写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：
②在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。
写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：
（2）铝片放入NaOH溶液中有气体生成，写出反应的离子方程式：

答案

解析

略

核心考点

试题【（9分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）钢铁工业是国家工业的基础。请回答：①写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

（8分）⑴取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量的盐酸，所发生的离子反应方程式
：

。用此溶液进行以下实验：
⑵在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液。继续煮沸，直至溶液呈色，即可得Fe（OH）₃胶体。反

应的化学方程式：
______________________
⑶把盛有CuSO₄溶液和Fe（OH）₃胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到烧杯中的液体产生丁达尔效应。

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欲除去FeCl₃溶液中少量的FeCl₂，可行的办法…………………………（）

A．滴入KSCN

B．通入氯气

C．加入铁粉

D．加入铜粉

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（16分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，该过程的现象为：                                           。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：                            。
（3）步骤③中反应的离子方程式：                                              。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、         、灼烧、          、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量       g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行

铁元素含量的测定。（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需                。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__    __。
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为       色。

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（6分)将单质Fe、Cu与FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况（填写金属或金属离子，用化学符号表示）。
(1) 充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有                 ；
(2) 充分反应后，如果容器内还有大量Fe³⁺，不可能有                ；
(3) 充分反应后，如果容器内有较多Cu²⁺和较多的Cu，则容器内不可能有        。

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某工厂化验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS₂）的纯度，取1.00 g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应），在氧气流中充分灼烧，完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75g。
（1）该黄铁矿中FeS₂的质量分数为多少？
（2）该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS₂燃烧过程中损失2%，由SO₂氧化成SO₃时，SO₂的利用率为80%，吸收塔中SO₃完全吸收。若煅烧10 .0t上述黄铁矿，则可制得98％的硫酸多少吨?

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