题目
题型:不详难度:来源:
A.滴入KSCN | B.通入氯气 | C.加入铁粉 | D.加入铜粉 |
答案
解析
核心考点
举一反三
请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,该过程的现象为: 。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的: 。
(3)步骤③中反应的离子方程式: 。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、 、灼烧、 、称量。
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g。
(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。(5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需 。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是__ __。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为 色。
(1) 充分反应后,如果Fe有剩余,则容器内不可能有 ;
(2) 充分反应后,如果容器内还有大量Fe3+,不可能有 ;
(3) 充分反应后,如果容器内有较多Cu2+和较多的Cu,则容器内不可能有 。
(1)该黄铁矿中FeS2的质量分数为多少?
(2)该工厂用这种黄铁矿制硫酸,在FeS2燃烧过程中损失2%,由SO2氧化成SO3时,SO2的利用率为80%,吸收塔中SO3完全吸收。若煅烧10 .0t上述黄铁矿,则可制得98%的硫酸多少吨?
A.明矾 | B.二氧化氯 | C.臭氧 | D.高铁酸钠( Na2FeO4) |
(3)用高铁(VI)酸盐设计的高铁(VI)电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应:3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
①写出正极发生的电极反应式: 。
②用高铁(VI)电池作电源,以Fe作阳极,以Cu作阴极,对足量KOH溶液进行电解,当有0.1molK2FeO4反应时,在电解池中生成H2 L(标准状况).
③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据:
| 含锌废水水质 | 经处理后的水国家环保标准值 |
Zn2+浓度/(mg·L) | ≤800 | ≤3.9 |
pH | 1~5 | 6~9 |
请回答下列问题:(1)实验室保存溶液A时,需加入 。
(2)为了得到较纯的纳米Fe3O4,FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为 ,在此条件下,检验铁元素是否沉淀完全的实验操作是 。
(3)写出制备纳米Fe3O4的离子反应方程式 。
(4)共沉淀法的主要不足是:①得到的Fe3O4纳米粒子间存在团聚现象
② 。
(5)磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,下列关于纳米Fe3O4磁硫体的说法中不正确的是: 。
A.纳米Fe3O4磁硫体分散系属于溶液。 |
B.纳米Fe3O4磁硫体可以通过渗析法得到提纯。 |
C.当一束可见光通过该磁硫体时会出现光亮的通路。 |
D.纳米Fe3O4磁硫体比较稳定。 |
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