题目
题型:不详难度:来源:
(1) 充分反应后,如果Fe有剩余,则容器内不可能有 ;
(2) 充分反应后,如果容器内还有大量Fe3+,不可能有 ;
(3) 充分反应后,如果容器内有较多Cu2+和较多的Cu,则容器内不可能有 。
答案
解析
核心考点
试题【(6分)将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内,根据下述不同情况(填写金属或金属离子,用化学符号表示)。(1) 充分反应后,如】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该黄铁矿中FeS2的质量分数为多少?
(2)该工厂用这种黄铁矿制硫酸,在FeS2燃烧过程中损失2%,由SO2氧化成SO3时,SO2的利用率为80%,吸收塔中SO3完全吸收。若煅烧10 .0t上述黄铁矿,则可制得98%的硫酸多少吨?
A.明矾 | B.二氧化氯 | C.臭氧 | D.高铁酸钠( Na2FeO4) |
(3)用高铁(VI)酸盐设计的高铁(VI)电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应:3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
①写出正极发生的电极反应式: 。
②用高铁(VI)电池作电源,以Fe作阳极,以Cu作阴极,对足量KOH溶液进行电解,当有0.1molK2FeO4反应时,在电解池中生成H2 L(标准状况).
③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据:
| 含锌废水水质 | 经处理后的水国家环保标准值 |
Zn2+浓度/(mg·L) | ≤800 | ≤3.9 |
pH | 1~5 | 6~9 |
请回答下列问题:(1)实验室保存溶液A时,需加入 。
(2)为了得到较纯的纳米Fe3O4,FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为 ,在此条件下,检验铁元素是否沉淀完全的实验操作是 。
(3)写出制备纳米Fe3O4的离子反应方程式 。
(4)共沉淀法的主要不足是:①得到的Fe3O4纳米粒子间存在团聚现象
② 。
(5)磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,下列关于纳米Fe3O4磁硫体的说法中不正确的是: 。
A.纳米Fe3O4磁硫体分散系属于溶液。 |
B.纳米Fe3O4磁硫体可以通过渗析法得到提纯。 |
C.当一束可见光通过该磁硫体时会出现光亮的通路。 |
D.纳米Fe3O4磁硫体比较稳定。 |
试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步骤及现象:
取少量磁铁矿石样品,加入过量的_______溶解,取溶解后的液体少许,加入__________________,观察到__________________________________________现象,可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
(2)有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
①请写出该反应的离子方程式(不要求配平) 。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为 。
【提出问题】
①在周期表中,Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②通常情况下,+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?
③Cu0有氧化性,能被H2、CO等还原,也能被NH3还原吗?
【实验方案】
(1)解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、 、 (填试剂名称),同时进行相关实验。
(2)解决问题②的实验步骤和现象如下:取98 g Cu(OH)2固体,加热至80—100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量,A的质量为72 g,则A的化学式为 。向A中加入适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。
(3)为解决问题③,设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出):
实验中观察到Cu0变为红色物质。查资料可知,同时生成一种无污染的气体。
【实验结论】
(1)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是 。
(2)根据实验方案(2),得出的+1价Cu相+2价Cu稳定性大小的结论是:在高温时 。在酸性溶液中 。
(3)CuO能够被NH3还原。
【问题讨论】
有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A?
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