题目
题型:不详难度:来源:
A.0.06mol | B.0.12mol | C.0.18mol | D.0.20mol |
答案
解析
各氧化物与硫酸反应时,其中一个氧结构两个氢,所以混合物中氧元素的物质的量为0.09mol;
混合物与CO反应的本质是一个CO结合一个氧形成CO2,故最多可消耗CO为0.09mol,CO中的碳元素由+2价升高到+4价,故CO最多可失电子0.18mol
答案为D
核心考点
试题【将5.52gFeOJe2O3、CnO的混合物加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解,向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 已知草酸(H2C2O4)晶体分解的化学方程式为。下列装置中,可用作上述反应制取气体的是(填编号)。
(2) 某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3? nH2O和Fe两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A中盛放的液态试剂是________ (填编号)。
a.浓硫酸 b.饱和碳酸氢钠溶液 c.氢氧化钠溶液 d.氯化钙溶液
②在点燃C处酒楮灯之前应进行的操作是:(a)检查装置气密性;(b) ________________
③某同学认为铁锈样品与硝酸反应产物中除外还可能含有。若要确认其中的.应选用 ________________(填编号)。
a. KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 C.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
④在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是________ ________ (填编号)。
a.缺少装置B b.缺少装置E c.反应后的固体中有少量Fe2O3? nH2O
⑤准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g,D中浓硫酸增重0.72g,则n =________。
A.不溶物一定是Cu | B.不溶物一定含铜,但不一定含铁 |
C.不溶物一定是Fe | D.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+ |
A.0.22吨 | B.0.21吨 | C.0.11吨 | D.0.10吨 |
(1)该合金中铝的质量分数
(2)该合金中镁和铝的物质的量之比
(1)Fe2O3的质量为 g ;
(2)稀H2SO4物质的量浓度为 。
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