题目
题型:不详难度:来源:
A.残余固体是铜和铁 |
B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+ |
C.将残余固体加入到稀硫酸中,有气泡产生 |
D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+ |
答案
解析
试题分析:加入的a克铜粉由于发生了如下的反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+而全部溶解,如果这部分铜在加入b克铁粉后被全部还原出来,则c应与a相等;现题给条件中已知a>c,这明加入的a克铜没有全部被还原,溶液中还有Cu2+,同时也说明加入的铁粉不足(否则a克铜将会被全部还原出来),加入的铁被氧化成Fe2+;而Fe3+由于不能与单质铜共存,说明在溶液中已经不再存在;综上所述,说明c克滤渣是铜,滤液中还存在Cu2+、Fe2+、H+这三种阳离子。所以B正确,答案选B。
点评:本题主要考查学生的分析能力,难度适中。
核心考点
试题【在Fe2(SO4)3溶液中,加入a g铜,完全溶解后,再加b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且a>c,则下列说法正确的是( )A.残余固体是铜和】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
第一阶段为:Fe+HNO3(稀)―→Fe(NO3)3+NO↑+H2O
(1)写出这两个阶段发生反应的离子方程式:
第一阶段: 。
第二阶段: 。
(2)正确表达这两个阶段反应中,加入铁粉的物质的量与溶液中铁元素存在的形式的关系
。
(3)在图中画出溶液中Fe2+、Fe3+、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量,纵坐标是溶液中离子的物质的量)。
A.H+ | B.Fe2+ | C.Fe3+ | D.Cu2+ |
试回答:(1)写出B的化学式 ,D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
下列说法正确的是
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ | B.V=224 |
C.样品中CuO的质量为4.0g | D.V=448 |
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的 沉淀,该工艺中“搅拌”的作用是 。
(2)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为 。
(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为 。
A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
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