题目
题型:不详难度:来源:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的 沉淀,该工艺中“搅拌”的作用是 。
(2)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为 。
(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为 。
A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
答案
(1)Al3+ 加快反应速率
(2)氧化剂 2mol
(3)2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)42++2H+
(4)D
解析
试题分析:(1)废铁中有氧化铝杂质,所以加入碳酸氢钠来调节PH值到弱碱性,来沉淀铝离子。搅拌的作用是使固体物质充分与液体物质接触,加快反应速率。(2)氧气而亚硝酸钠都作氧化剂,把二价铁氧化成三价铁。反应的氧气为11.2L,则为0.5mol,得电子2mol,要得到等物质的量的电子,则需要亚硝酸钠为2mol(3)水解反应的反应物为Fe(OH)2+和水,产物是Fe2(OH)42+和氢离子。(4)用酸性高锰酸钾溶液检验,现象褪色,比较明显。
点评:本题以化工生产为背景,综合性较强,整体难度不大。
核心考点
试题【(12分)碱式硫酸铁[Fe(OH) SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。
⑵除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
⑶生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________________。
方法二:如右图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
⑷在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。
⑸在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。
⑹这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是____________________________。
A.铜粉 | B.铁粉 | C.锌粉 | D.Fe2(SO4) |
A.铁粉 | B.镁粉 | C.锌粉 | D.铝粉 |
A.Zn2+、Cu、Fe3+ | B.Zn、Cu2+、Fe3+ |
C.Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+ | D.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ |
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是 。A中反应的离子方程式是 。
(2)实验开始时先应将活塞D (填“打开”“关闭”或“无关系”),C中收集到气体的主要成分是 。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程 。
(4)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式 。
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