题目
题型:不详难度:来源:
第一阶段为:Fe+HNO3(稀)―→Fe(NO3)3+NO↑+H2O
(1)写出这两个阶段发生反应的离子方程式:
第一阶段: 。
第二阶段: 。
(2)正确表达这两个阶段反应中,加入铁粉的物质的量与溶液中铁元素存在的形式的关系
。
(3)在图中画出溶液中Fe2+、Fe3+、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量,纵坐标是溶液中离子的物质的量)。
答案
(2)①加入Fe粉为0~0.2 mol时,存在形式为Fe3+;
②加入铁粉为0.2~0.3 mol时,存在形式为Fe2+和Fe3+;
③加Fe粉为n(Fe)≥0.3 mol时,存在形式为Fe2+。
(3)如图:
解析
试题分析:(1)第一阶段的离子方程式为:Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O。第二阶段加入的Fe会将生成的Fe3+还原成Fe2+,离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。
(2)第一阶段中0.8mol硝酸消耗铁粉0.2mol,产生Fe3+0.2mol,第二阶段消耗铁粉0.1mol,产生Fe2+0.3mol,所以当铁粉加入量大于0.2mol小于0.3mol时,既有Fe3+,又有Fe2+。
(3)此过程的图像为
点评:本题难度较大,主要考查学生分析各个阶段Fe的存在方式。
核心考点
试题【(10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉,假设反应分为两个阶段。第一阶段为:Fe+HNO3(稀)―→Fe(NO3)3+NO↑+H2O(】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H+ | B.Fe2+ | C.Fe3+ | D.Cu2+ |
试回答:(1)写出B的化学式 ,D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
下列说法正确的是
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ | B.V=224 |
C.样品中CuO的质量为4.0g | D.V=448 |
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的 沉淀,该工艺中“搅拌”的作用是 。
(2)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为 。
(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为 。
A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。
⑵除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
⑶生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________________。
方法二:如右图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
⑷在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。
⑸在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。
⑹这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是____________________________。
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