题目
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ | B.V=224 |
C.样品中CuO的质量为4.0g | D.V=448 |
答案
解析
试题分析:推断一:滤渣3.2g一定是全部的铜(硫酸足量可以说明沉淀中无Fe、CuO、Fe2O3,溶液无铜离子可以说明铜都析出了);固体为铜说明溶液中中没有Fe3+(它要和铜反应),所以A错。推断二:最后灼烧得到固体3.2g为Fe2O3,其中含铁元素质量为3.2×112/160=2.24g。铁元素质量=2.24g,而原来固体才5.76g,所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g,所以C错。推断三:由于最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4,而铁元素物质的量=2.24/56=0.04mol,说明参加反应硫酸物质的量=0.04mol,含氢离子0.08mol,其中部分氢离子生成氢气,另外的H+和合金中的氧结合成水了,由于合金中氧物质的量=(5.76-3.2-2.24)/16=0.02mol,它结合氢离子0.04mol,所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气,即生成0.02mol氢气,标况体积为448ml,D对。
点评:本题需要讨论三种不同的情况来对选项进行分析。需要学生逻辑清晰,有一定难度。
核心考点
试题【部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:下列说法正确的是A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.V=22】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的 沉淀,该工艺中“搅拌”的作用是 。
(2)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为 。
(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为 。
A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。
⑵除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
⑶生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________________。
方法二:如右图所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
⑷在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。
⑸在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。
⑹这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是____________________________。
A.铜粉 | B.铁粉 | C.锌粉 | D.Fe2(SO4) |
A.铁粉 | B.镁粉 | C.锌粉 | D.铝粉 |
A.Zn2+、Cu、Fe3+ | B.Zn、Cu2+、Fe3+ |
C.Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+ | D.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ |
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