题目

题型：不详难度：来源：

(I) 电子工业常用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl₃溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl₂和FeCl₂。
(1) 写出该反应的化学方程式                                                   。
(2) 检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是         ，证明Fe³⁺存在的现象是                 。
(Ⅱ) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

⑴ 步骤①中发生反应的离子方程式                                             。
(2) 步骤②需加入的试剂A是                   (填化学式)。
(3) 步骤③通入的气体B是        (填化学式)，写出该反应的化学方程式           。
(4) 为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数。

答案

（16分）
(I) (1)2FeCl₃+Cu==2FeCl₂＋CuCl₂    (2分)      [化学式错不给分]
(2)KSCN溶液(1分)， 溶液变成血红色(1分)
(II) (1)2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺  (2分)    Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu    (2分)  [化学式错不给分]
(2) HCl  (1分)     
(3) C1₂   (1分)    2FeCl₂+C1₂＝2FeCl₃  (2分)     [化学式错不给分]
(4) 72% （4分）（按解题步骤给分）
方程式占1分
算出铁的质量（或物质的量占1分）占2分
算出铜的质量分数占1分

解析

试题分析：(I) (1)根据题中提供的反应物和生成物，故反应的化学方程式为2FeCl₃+Cu==2FeCl₂＋CuCl₂。
(2)检验Fe³⁺利用其特征反应，故试剂是KSCN溶液，现象是溶液变成血红色。
(Ⅱ) ⑴Fe粉会和CuCl₂、FeCl₃反应，故离子方程式为2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺ Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu。
(2)过量的Fe粉在滤渣中，加入HCl使其反应，故加入的试剂A是HCl。
(3)滤液1、滤液2中都是Fe²⁺离子，加入氯气使其反应生成Fe³⁺，故通入的气体B是C1₂；反应的化学方程式为2FeCl₂+C1₂＝2FeCl₃。
(4)依据反应方程式Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu  Fe+2HCl= FeCl₂+H₂↑计算。
点评：本题是有关实验方案的设计和无机反应的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。