题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。
正极反应_______________________________
负极反应_______________________________
答案
(2)装置图如图所示
正极反应:2Fe3++2e-=2Fe2+
负极反应:Cu-2e-=Cu2+
解析
(2)根据2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+氧化还原反应和原电池的工作原理进行设计,铜作负极,石墨作正极,FeCl3溶液作电解质溶液。
核心考点
试题【铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____________】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.(1)在西汉古籍中曾有记载:“曾青得铁则化为铜”,即:曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜,试写出该反应的离子方程式 。
(2)在原电池和电解池中,铜常用作电极,下列有关说法正确的是
A.锌铜原电池中铜是正极 | B.用电解法精炼铜时粗铜作阴极 |
C.在镀件上镀铜时铜与电源正极相连 | D.铜作阳极时不一定溶解 |
【提出问题】碳酸钙受热分解生成CaO和CO2,那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO3吗?
【设计实验】按如图装置进行试验。
|
a.准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热,直至固体全部变为黑色,经验证该黑色粉末为CuO。
b.实验中,观察到装置E中的水部分被排入量筒中;实验结束后,测得量筒中水的体积为112mL(已折算成标准状态下气体的体积),并测得干燥管D的质量增加了1.32g。
(3)装置C的作用 。
(4)根据装置E、F中现象,推测还有气体 (填分子式)生成;实验生成的SO3为 mol。(5)装置A中反应的化学方程式为 。
【实验结论】无水硫酸铜受热分解不仅仅生成CuO和SO3。
【反思与评价】
(6)任何实验都存在误差,请指出本实验中可能造成误差的因素是 (任写2点)。
下列说法正确的是
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ |
B.样品中Fe元素的质量为2.24 g |
C.样品中CuO的质量为4.0 g |
D.V=896 mL |
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂 |
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行 |
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 |
D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 |
A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ |
B.Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅵ |
C.Ⅰ、III、Ⅴ |
D.Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ |
(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是________。
A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液
C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(2)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为______________________________
(3)过程③中,需加入的物质是________。
(4)过程④中,蒸发结晶需要使用酒精灯、三脚架、泥三角,还需要的仪器有________________。
(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填选项序号)。
A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液
(6)过程⑥中,将溶液Z加热到70~80 ℃,目的是______________________。
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