题目
题型:模拟题难度:来源:
B.x<y
C.x=y
D.x≥y
答案
核心考点
试题【在体积不变的密闭容器中充入1 mol NH3,建立平衡:2NH33H2+N2,测得NH3的分解率为x%。若在其他条件不变时,再充入1 mol NH3,待建立新的】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有________(填字母)。
a.减少化石燃料的使用,开发新能源
b.使用无氟冰箱,减少氟利昂排放
c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车
d.将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)为开发新能源,有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式:_____________________,用该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ。又知2H2(g)+CO(g)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-594.1 kJ/mol。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式:_____________________。
(3)硫酸工业生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示。
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H___0(填“>”或“<”)。
②若温度为T1、T2时,反应的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1___K2(填“>”、“<”或“=”,下同);若反应进行到状态D时,v正_____v逆。
(2)在体积为2L的密闭容器中,进行反应:N2 (g) +3H2(g) 2NH3(g) △H <0,有如下数据:
①由实验1和2可得K1____ 4.1×106(填“>”、“=”或“<”)。
②实验l中以v(H2)表示的反应速率为___。
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是___(填序号)。
A.容器内N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2
B.v(N2)正=3v(H2)逆
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(3)在一定条件下合成氨反应达到平衡后,在恒容条件下充入氦气,正反应速率___(填“增大”、“减小”或“不 变”);在恒压条件下充入氦气,平衡___移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(4) NH4Cl溶液呈酸性是由于NH4+水解的缘故。则NH4 Cl在重水(D2O)中水解的离子方程式为____ 。
B.图2中,0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0. 045 mol·L-1·min-1,从11 min起,其他条件不变,压缩容器的体积,使其为1L,则n(N2)的变化曲线为d
C.图3中,a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点
D.图3中,T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1和K2,则:T1>T2,K1>K2
B.达到平衡后向容器中加入少量L,平衡向右移动,G的转化率增大
C.图中的y可能是平衡时混合气体中G的质量分数
D.图中的y可能是达到平衡时G的转化率
B.上述反应是吸热反应
C.a>b
D.a<b
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