题目
题型:不详难度:来源:
答案
②CH2=CH2分子中每个碳原子杂化轨道数为3,所以采取sp2杂化,故正确;
③C6H6分子中碳原子杂化轨道数为3,所以采取sp2杂化,故正确;
④CH≡CH分子中每个碳原子杂化轨道数为2,所以采取sp杂化,故错误;
⑤NH3分子中氮原子杂化轨道数为4,所以采取sp3杂化,故错误;
⑥BF3分子中硼原子杂化轨道数为3,所以采取sp2杂化,故正确.
核心考点
举一反三
请回答下列问题:
(1)表中属于ds区的元素是______(填编号).
(2)表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类型是______;③和⑦形成的常见化合物的化学键类型是______.
(3)元素⑧的外围电子排布式为______,该元素原子中未成对电子数为______.
(4)在周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性.试写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:______.
(5)在1183K以下,元素⑨形成如图1所示基本结构单元的晶体;1183K以上,转变为图2所示基本结构单元的晶体.
在1183K以下的晶体中,与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为______;
在1183K以上的晶体中,与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为______.
A.NH4H的电子式: | B.硝基苯的结构简式: |
C.甲烷分子的比例模型: | D.sp2杂化轨道模型: |
A.B原子很可能采取sp3杂化 |
B.该化合物的化学式是Al2Cl6 |
C.该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电 |
D.该化合物中不存在离子键,也不存在非极性共价键 |
A.PBr3 | B.CH4 | C.BF3 | D.H2O |
A.H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型 |
B.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 |
C.N、O、F电负性依次增大 |
D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 |
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