题目
题型:不详难度:来源:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______
a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是 。
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为 。
答案
(2)Fe3+ 取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色(其它答案只要合理)
(3)3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu
(4)bd
(5)4H++O2+4e-=2H2O
解析
(2)滴加KSCN溶液后呈红色,说明存在Fe3+。证明Fe2+的方法一般是用酸性高锰酸钾溶液,使其褪色证明存在Fe2+,具体操作取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液,其现象是酸性高锰酸钾溶液褪色。
(3)由泡铜冶炼粗铜是用铝单质还原Cu2O,发生的化学方程式为
3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu
(4)粗铜的精炼中粗铜做阳极,发生氧化反应,纯铜做阴极,与外接电源负极相连,发生还原反应,在电解池中阳离子向阴极移动,在电解过程中还伴随着热量放出,所以电能不可能全部转化为化学能。选择bd。
(5)原电池中正极发生还原反应,元素化合价降低,在
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O中,氧气发生还原反应,所以电极反应式为,4H++O2+4e-=2H2O。
核心考点
试题【工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______a.浓H2SO4 b.稀HNO3 】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲同学认为:该黑色固体为四氧化三铁。请写出黑色固体溶于稀盐酸的化学方程式____________;
(2)乙同学提出:根据上述实验现象甲同学的观点不可靠,理由是__________;
(3)深红色溶液C放置一段时间后,发现红色褪去。关于溶液褪色的原因,同学们纷纷猜想:
假设一:氯水有强氧化性,将溶液中的SCN—氧化;
假设二:空气中有还原性物质,将 ;
假设三:氯水有极强的氧化性,将 ;
基于假设一,为验证合理与否,可选用试剂:浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、0.lmol·L-1FeC13、0.lmol·L-1 CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
取少量褪色后的溶液, | | 说明假设一是合理的 |
(4)乙同学用酒精灯加热做铁与水蒸气反应的实验,也得到了黑色固体,它不能被磁铁吸引,当加入盐酸溶解该固体时,溶液呈浅绿色,再滴加KSCN溶液不变色。由此她认为生成该固体的化学方程式为 。
A.陶瓷的主要成分是碳酸钙 |
B.用铁容器存放浓盐酸 |
C.工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮 |
D.硅是制造半导体的常用材料 |
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | NH4Cl为强酸弱碱盐 | 用加热法除去NaCl中的NH4Cl |
B | Fe3+具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ |
C | 溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2 | 溶解度:Na2CO3<NaHCO3 |
D | SiO2可与HF反应 | 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用.
(一)用铁屑与硫酸反应制备FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度见图。
(1)首先,将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。此步骤中,分离出液体的方法通常不用过滤,使用的操作是____________(填写操作名称)。
(2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸,在一定温度下使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。此处:硫酸浓度应选择
A.浓硫酸 | B.10moL/L硫酸 | C.3moL/L硫酸 | D.任意浓度硫酸; |
(3)亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐可稳定存在。如“摩尔盐”,即硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O],就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液,再加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得。过程中稀硫酸的作用是 。
(二)用含有少量Al的废铁屑制备Fe2(SO4)3其操作流程及有关资料如下:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(4)加NaHCO3时,混合液pH值应控制在_______________________。
(5)反应Ⅱ中反应的离子方程式是:___________________。
(6)实际生产中,将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X,混合后重新通入反应Ⅱ中,该设计的目的是________,气体X与NO配比的比例是_____________。
鄂尔多斯市已探明煤炭储量1496亿多吨,约占全国总储量的1/6。煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识,解答下列问题。
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为 和 。
(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为
FeS2Fe2++SO42-Fe3+
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ,第二步反应的离子方程式为 。
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、 。
(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%,理论上r[n(O2)/n(NH3)]= ,实际生产要将r值维持在1.7~2.2之间,原因是 。
最新试题
- 1下列句子没有语病的一项是( )A.来自31个美洲国家的国家元首和政府首脑将在为期两天的会议中就地区一体化、消除贫困和
- 2下列实验不合理的是
- 3设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.12 g金刚石中含有的碳碳键的数目为4 NAB.1 mol 明矾与水完全
- 4已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性.室温下用c(H+)相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验,相
- 5如图,四边形ABCD与四边形FGHE关于点O成中心对称,下列说法中错误的是( )A.AD∥EF,AB∥GFB.BO=G
- 6读我国部分地区铁路干线分布图,说出图中字母所代表的铁路干线名称.(1)A是______.(2)B是______.(3)C
- 7写出下列化学反应的文字或符号表达式,并指出基本反应类型(1)发出黄色火焰,产生大量白烟的反应______,______;
- 8⑴磁场的磁感应强度大小;⑵磁场区域的圆心o1的坐标;⑶电子在磁场中运动的时间t。
- 9下列四个命题中①“k=1”是“函数y=cos2kx-sin2kx的最小正周期为π”的充要条件;②“a=3”是“直线ax+
- 10以下几幅情景是我们经常见到的,主人公各有自己的情绪体验,你能够理解他们的心情吗?请在“情节设计”一栏写出你猜想到的情境,
热门考点
- 1写出一个图象经过一,三象限的正比例函数y=kx(k≠0)的解析式(关系式) .
- 2在集体生活中,要有一定的责任感,愿为集体出力。[ ]
- 3若x2+mx+14因式分解的结果是(x+12)2,那么m=______.
- 4弘扬和培育民族精神,必须与弘扬时代精神相结合。以______________________为核心的民族精神和以____
- 5将下面五句诗删去一句,再把余下的诗句排序组成七绝(原诗为《三衢道中》,曾畿作),下面正确的一项是①绿阴不减来时路
- 6下列叙述错误的是 ( )A.苯、乙烯都既能发生加成反应,也能发生氧化反应B.蛋白质
- 7 If you are ______ about Brazil, you may read this book.[
- 8三国时的“建业”、东晋时的“建康”,也就是今天的[ ]A.南京B.洛阳C.成都D.杭州
- 9用反证法证明命题:若整数系数的一元二次方程 有有理实数根,那么,,中至少有一个是偶数,下列假设中正确的是()A.假设,,
- 10下列图示的实验操作正确的是A B C