题目
题型:不详难度:来源:
(1)若所制气体流向从左向右时,上述仪器连接为: A→( ) →( )→( )→( ) →( )
(2)A装置中小试管的作用(至少答两条):
① 。② 。
(3)证明HCOOH受热产物中有CO的现象为: 。
(4)本实验有3处用到酒精灯,除A、B处外,还缺一个酒精灯,应放在 处.
Ⅱ、学习小组查阅资料知:
Cu的颜色为红色或紫红色,而Cu2O的颜色也为红色或砖红色。②4CuO2 Cu2O + O2↑;③ Cu2O +2H+
= Cu+Cu2+ + H2O ;因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究,提出下列设计方案:
方案①:取该红色固体溶于足量稀硝酸中,观察溶液颜色的变化。
方案②:取该红色固体溶于足量稀硫酸中,观察溶液颜色的变化。
(5)写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式: 。
(6)请你评价方案②的合理性,并简述理由:方案②: ,理由: 。
答案
(2)、①液封,防止气体从长颈漏斗中溢出 ②节约试剂 ③便于控制反应
(3)、B中黑色固体变为红色,D中溶液变浑浊。
(4)、g(或D) (5)、3Cu2O +14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑ + 7H2O
(6)、合理 因为Cu2O可与稀硫酸溶液反应生成Cu2+ ,会使溶液变蓝。
解析
试题分析:(1)用仪器组装设备的顺序是制取气体的装置、然后除杂、干燥装置、检验装置、反应装置、检验装置、尾气处理装置。有时为了安全起见,要加一个安全瓶,来防止倒吸现象的发生。因此若所制气体流向从左向右时。装置的连接顺序是A→F→C→E→B→D;(2)A装置中小试管的作用①液封,防止气体从长颈漏斗中溢出;②节约试剂;③便于控制反应;(3)若有CO气体产生,则在B中会发生反应:CuO+COCO2+Cu,Cu是红色固体,CO2能使澄清的石灰水变浑浊。因此要证明HCOOH受热产物中有CO的现象为B中黑色固体变为红色,D中溶液变浑浊。(4)本实验有3处用到酒精灯,在A用于制取CO气体,在B处用于使CO与CuO发生氧化还原反应,在D处用于除去过量的CO,防止污染大气。(5)Cu2O与稀硝酸发生氧化还原反应的化学方程式是3Cu2O +14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑ + 7H2O;(6)若固体是Cu单质,与稀硫酸不反应,若固体含有Cu2O,加入稀硫酸会发生反应:Cu2O +2H+ = Cu+Cu2+ + H2O,会产生Cu2+ ,使溶液变蓝。因此方案②合理。
核心考点
试题【实验题(14分):Ⅰ、HCOOH是一种无色、易挥发的液体,某学习小组参照:原理,用下列仪器(加热及固定装置省略)制备干燥、纯净的CO,并用CO还原CuO粉末。(】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答下列问题:
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理,可能发生反应的离子方程式有 。
(2)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶,在加入稀H2SO4的同时,还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示) 。
在实验室中,常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。
(3)写出烧瓶中发生反应的离子方程式为
(4)广口瓶的作用是
(5)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下
设计:将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol·L-1的稀硫酸中,控温在50 ℃。加入18 mL 10%的H2O2,反应0.5h后,升温到60 ℃,持续反应1 h后,过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O 10.5 g。请回答:
①加热时温度不宜过高的原因是 ;
②本实验CuSO4·5H2O的产率为 。
Ⅰ、铜可采用如下方法制备:
方法一:火法炼铜:Cu2S + O2 2Cu + SO2
方法二:湿法炼铜:CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
上述两种方法中,你认为哪种方法更好 ,原因是 (写出1条原因即可)。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu,则转移的电子数之比为 。
Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体,实验室模拟回收过程如下:
①步骤2中反应的离子方程式是 。
②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时,要滴加浓盐酸,目的是________________ (用化学方程式并结合简要文字说明),再经冷却、结晶、过滤,得到CuCl2·2H2O晶体。
③步骤4中洗涤沉淀的操作为
④步骤3中可选用的“试剂1”是 (写出一种即可),目的是使溶液的pH升高到4,此时Fe3+浓度为 [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。
A. X固体可能是碘单质
B. 图中所示反应均为氧化还原反应
C. 1mol C与E溶液完全反应转移电子数为NA(NA为阿伏加德罗常数)
D. E、H、I溶液配制时,均需加酸防止其水解
①青砖中含的是FeO;②青砖中含的是Fe3O4;③Fe2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低;④Fe3O4性质稳定;⑤FeO性质稳定。你认为有道理的是
A.①③⑤ | B.②③④ | C.③⑤ | D.①②③④⑤ |
A.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2 |
B.硅酸盐NaAlSiO4·nH2O可改写成氧化物形式为:Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O |
C.Al65Cu23Fe12是一种拟晶,具有合金的优良物理性能,其硬度比金属Al、Cu、Fe都大 |
D.过量铁与浓硫酸加热反应可以得到氢气 |
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