题目
题型:不详难度:来源:
①青砖中含的是FeO;②青砖中含的是Fe3O4;③Fe2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低;④Fe3O4性质稳定;⑤FeO性质稳定。你认为有道理的是
A.①③⑤ | B.②③④ | C.③⑤ | D.①②③④⑤ |
答案
解析
试题分析:青砖是加水缺氧条件下生成的还原剂氢气和一氧化碳把氧化铁还原为低价的氧化亚铁所致,其抗氧化性和抗腐蚀性均增强。
核心考点
试题【建筑用的红砖和青砖,其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的,几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因:①青砖中含】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2 |
B.硅酸盐NaAlSiO4·nH2O可改写成氧化物形式为:Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O |
C.Al65Cu23Fe12是一种拟晶,具有合金的优良物理性能,其硬度比金属Al、Cu、Fe都大 |
D.过量铁与浓硫酸加热反应可以得到氢气 |
A.若甲、乙均为金属单质,则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物 |
B.若甲为金属单质,乙为非金属单质,则甲只能是Mg |
C.若甲、乙元素是同主族元素,根据元素周期表推测,此时乙单质可能是Si |
D.若甲、乙元素是同周期元素,则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O=4HF + O2 |
(1)工业上冶炼粗铜的某种反应为:Cu2S+O2=2Cu+SO2
①当产生标况下11.2L气体时,转移电子数目为 ;
②将粗铜进行电解精炼,粗铜应与外电源的 极相接;若精炼某种仅含杂质锌的粗铜,通电一段时间后测得阴极增重ag,电解质溶液增重bg,则粗铜中含锌的质量分数为 ;
(2)将辉铜矿、软锰矿做如下处理,可以制得碱式碳酸铜:
①铜单质放置于潮湿空气中,容易生成碱式碳酸铜,反应化学方程式是 ;
②步骤Ⅱ中,碳酸氢铵参与反应的离子方程式为 ;
③步骤Ⅰ中发生如下3个反应,已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。
i)Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O
ii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 =CuSO4+CuS+2FeSO4
iii)
④步骤Ⅱ中调节pH后的溶液中,铜离子浓度最大不能超过 mol/L。
(已知Ksp[(Cu(OH)2)]=2×10-a)
A.一定含CuO和C B.一定含Fe2O3、CuO和C
C.一定含CuO和C,一定不含Al D.气体Z为纯净物
步骤一:废铜屑制硝酸铜
如图,
用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。
步骤二:碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。
步骤三:碱式碳酸铜的组成测定
碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O,可采用氢气还原法来确定,其反应原理为:
xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O + H2→ Cu + CO2 + H2O(未配平)
完成下列填空:
(1)步骤一中,反应开始时,瓶内的现象是 ,
用该装置制取硝酸铜,好处是 。
(2)步骤二中,水浴加热所需仪器有 、 (加热、夹持仪器、石棉网除外);洗涤的目的是 。
(3) 步骤三中,①以字x、y、z母为系数,配平氢气还原法的化学方程式:
xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O+ H2→ Cu+ CO2+ H2O
②称取24.0g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.8 g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品中结晶水质量为 g,化学式为 。
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