题目
题型：不详难度：来源：
| A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 |
| B．硅酸盐NaAlSiO4·nH2O可改写成氧化物形式为：Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O |
| C．Al65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度比金属Al、Cu、Fe都大 |
| D．过量铁与浓硫酸加热反应可以得到氢气 |
答案
解析
试题分析：A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的SO2，发生反应：2SO2+2H2O+ O2=2H2SO4；由弱酸变为强酸，溶液中H+浓度增大，所以pH减小。错误。B．硅酸盐既可以用盐的形式表示，也可以用氧化物的形式表示。在用不同的形式表示时，各种元素的原子个数比相同。因此NaAlSiO4·nH2O也可改写成氧化物形式为：Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O。正确。C. Al65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，合金具有许多优良的性能，如硬度比成分金属大，熔沸点比成分金属低等。故其硬度比金属Al、Cu、Fe都大。正确。D．铁与浓硫酸加热反应得到硫酸铁、二氧化硫和水，产生的硫酸铁与过量的Fe发生反应得到硫酸亚铁。随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，则是Fe与稀硫酸反应得到硫酸亚铁和氢气。因此最终可以得到氢气。正确。
核心考点
试题【下列说法错误的是；A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2B．硅酸盐NaAlSiO4·nH2O可改写成氧化物形】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是| A．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物 |
| B．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是Mg |
| C．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是Si |
| D．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2 |
（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2＝2Cu+SO2
①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为 ；
②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的 极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为 ；
（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：
①铜单质放置于潮湿空气中，容易生成碱式碳酸铜，反应化学方程式是 ；
②步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为 ；
③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。
i)Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O
ii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 ＝CuSO4+CuS+2FeSO4
iii)
④步骤Ⅱ中调节pH后的溶液中，铜离子浓度最大不能超过 mol/L。
（已知Ksp[(Cu(OH)2)]＝2×10－a）
A．一定含CuO和C B．一定含Fe2O3、CuO和C
C．一定含CuO和C，一定不含Al D．气体Z为纯净物
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，
用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
步骤三：碱式碳酸铜的组成测定
碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O，可采用氢气还原法来确定，其反应原理为：
xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O + H2→ Cu + CO2 + H2O（未配平）
完成下列填空：
（1）步骤一中，反应开始时，瓶内的现象是 ，
用该装置制取硝酸铜，好处是 。
（2）步骤二中，水浴加热所需仪器有 、 (加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是 。
（3） 步骤三中，①以字x、y、z母为系数，配平氢气还原法的化学方程式：
xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O+ H2→ Cu+ CO2+ H2O
②称取24.0g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.8 g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品中结晶水质量为 g，化学式为 。
（1）下列装置可用于吸收气体X的是___________(填代号)。
（2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。
①装置B中的药品为_____________。
②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、__________________、加装药品、通入气体、_____________________、点燃酒精灯。
（3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。
_______________________________________________________________________。
（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为___________________。
（5）用滴定法测定所得产品中CuSO4·5H2O的含量，称取a g样品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·
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