题目
题型：不详难度：来源：
| A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 |
| B．实验Ⅱ：溶液变红色 |
| C．实验Ⅲ：试管中溶液变浅黄色 |
| D．实验Ⅳ：试管中先出现白色沉淀，后溶解 |
答案
核心考点
试题【对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象判断正确的是（ ）A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液变红色C．实验Ⅲ：试管中溶液变浅黄色D．实验Ⅳ：试管中先出现白色沉淀，后溶解】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Fe（OH）2 | B．Fe（OH）3 | C．Al2O3 | D．FeCl2 | |
化学反应的发生不仅与物质的性质有关，还与反应物质的浓度、反应温度、相对量的多少等因素有关．下列各组的两物质中，不论在何种反应条件下，只要是能发生反应，就只能发生一个化学反应的是（ ）
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从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第______周期，第______族． （2）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______；流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为______． （3）滤液E中溶质的主要成份是______（填化学式），写出该溶液的一种用途：______． （4）写出检验滤液B中是否含Fe3+离子的方法：______． | ||||
试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图所示进行实验： （1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式． （2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为______．（用m表示） | ||||
| 法国化学家亨利•莫瓦桑一生在化学元素发现史上做出了重大贡献．莫瓦桑最初的无机化学研究课题是自燃铁（发火金属；打火石）．莫瓦桑将氧化亚铁放在氢气流下加热还原，制得了自燃铁（颗粒很细的金属铁，在空气中撞击或受热会燃烧）． 某研究性学习小组拟模仿莫瓦桑开展在实验室制备自燃铁研究．由于没有现存的氧化亚铁，查资料得知可以通过在隔绝氧气条件下加热草酸亚铁（FeC2O4）制得氧化亚铁：FeC2O
由此，小组设计了一套先制备氧化亚铁，继后制备自燃铁的装置（铁架台等固定仪器装置在图中略去未画出）：  分析该套装置的原理回答下列问题： （1）写出用氧化亚铁制备自燃铁的化学方程式：______ （2）仪器组装好后，首先要做的工作是：______；具体方法是：______． （3）实验中B装置的意义是：______． （4）对该实验操作，小组同学归纳了如下一些实验步骤进行选择和组合： ①点燃D处酒精灯，②打开分液漏斗活塞让溶液缓缓滴下，③关闭A、B之间的活塞开关，④熄灭酒精灯，⑤往D的玻管内通相对足够时间的气体排出原存留气体，⑥继续通气体至D的玻管内固体冷却，⑦撤下仪器，⑧打开A、B之间的活塞开关，⑨关闭分液漏斗活塞．则在第一阶段制备氧化亚铁中，必须经过的实验步骤且正确的顺序是：______；继续进行第二阶段制备自燃铁的实验步骤和正确的顺序是：______； （5）该套装置有没有明显的问题？______，如有，回答如何改进：______． |