题目
题型:不详难度:来源:
A.Cu与HNO3溶液 | B.CO2与NaOH溶液 |
C.Zn与H2SO4溶液 | D.Fe2O3与HCl溶液 |
答案
核心考点
试题【化学反应的发生不仅与物质的性质有关,还与反应物质的浓度、反应温度、相对量的多少等因素有关.下列各组的两物质中,不论在何种反应条件下,只要是能发生反应,就只能发生】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)Fe的原子序数为26,Fe位于元素周期表中第______周期,第______族.
(2)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______;流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为______.
(3)滤液E中溶质的主要成份是______(填化学式),写出该溶液的一种用途:______.
(4)写出检验滤液B中是否含Fe3+离子的方法:______.
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为______.(用m表示)
某研究性学习小组拟模仿莫瓦桑开展在实验室制备自燃铁研究.由于没有现存的氧化亚铁,查资料得知可以通过在隔绝氧气条件下加热草酸亚铁(FeC2O4)制得氧化亚铁:FeC2O
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由此,小组设计了一套先制备氧化亚铁,继后制备自燃铁的装置(铁架台等固定仪器装置在图中略去未画出):
分析该套装置的原理回答下列问题:
(1)写出用氧化亚铁制备自燃铁的化学方程式:______
(2)仪器组装好后,首先要做的工作是:______;具体方法是:______.
(3)实验中B装置的意义是:______.
(4)对该实验操作,小组同学归纳了如下一些实验步骤进行选择和组合:
①点燃D处酒精灯,②打开分液漏斗活塞让溶液缓缓滴下,③关闭A、B之间的活塞开关,④熄灭酒精灯,⑤往D的玻管内通相对足够时间的气体排出原存留气体,⑥继续通气体至D的玻管内固体冷却,⑦撤下仪器,⑧打开A、B之间的活塞开关,⑨关闭分液漏斗活塞.则在第一阶段制备氧化亚铁中,必须经过的实验步骤且正确的顺序是:______;继续进行第二阶段制备自燃铁的实验步骤和正确的顺序是:______;
(5)该套装置有没有明显的问题?______,如有,回答如何改进:______.
已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
(1)实验操作I的名称为 ;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有 (填仪器名称).
(2)滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号),生成该离子的离子方程式为 ,检验滤液A中存在该离子的试剂为 (填试剂名称).
(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为 .
(4)常温下,等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH= .
(5)①利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是 (填代号).
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小
d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤为:称取一定质量的样品→ →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量.(填缺少的操作步骤,不必描述操作过程的细节)
已知:①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%,其中的杂质不参与反应;
②Fe(OH)2+2Fe(OH)3→Fe3O4•4H2O
请回答下列问题:
(1)铁的常见氧化物有______;
(2)Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是:______,检验反应后的溶液中含Fe3+的方法:______;
(3)在工艺流程中,通入适量空气“氧化”时的化学方程式是:______;
(4)生产中可获得的副产品是______,提取该副产品的操作顺序是:______(填写序号)
a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却 d.结晶 e.洗涤
(5)在生产过程中,若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h,为使产品较纯,鼓入空气的速率应为______m3/h(假设反应在标准状态下进行,空气中O2占20%).
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