题目
题型：不详难度：来源：
| A．Fe（OH）2 | B．Fe（OH）3 | C．Al2O3 | D．FeCl2 | |
化学反应的发生不仅与物质的性质有关，还与反应物质的浓度、反应温度、相对量的多少等因素有关．下列各组的两物质中，不论在何种反应条件下，只要是能发生反应，就只能发生一个化学反应的是（ ）
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从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第______周期，第______族． （2）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______；流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为______． （3）滤液E中溶质的主要成份是______（填化学式），写出该溶液的一种用途：______． （4）写出检验滤液B中是否含Fe3+离子的方法：______． | ||||
试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图所示进行实验： （1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式． （2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为______．（用m表示） | ||||
| 法国化学家亨利•莫瓦桑一生在化学元素发现史上做出了重大贡献．莫瓦桑最初的无机化学研究课题是自燃铁（发火金属；打火石）．莫瓦桑将氧化亚铁放在氢气流下加热还原，制得了自燃铁（颗粒很细的金属铁，在空气中撞击或受热会燃烧）． 某研究性学习小组拟模仿莫瓦桑开展在实验室制备自燃铁研究．由于没有现存的氧化亚铁，查资料得知可以通过在隔绝氧气条件下加热草酸亚铁（FeC2O4）制得氧化亚铁：FeC2O
由此，小组设计了一套先制备氧化亚铁，继后制备自燃铁的装置（铁架台等固定仪器装置在图中略去未画出）：  分析该套装置的原理回答下列问题： （1）写出用氧化亚铁制备自燃铁的化学方程式：______ （2）仪器组装好后，首先要做的工作是：______；具体方法是：______． （3）实验中B装置的意义是：______． （4）对该实验操作，小组同学归纳了如下一些实验步骤进行选择和组合： ①点燃D处酒精灯，②打开分液漏斗活塞让溶液缓缓滴下，③关闭A、B之间的活塞开关，④熄灭酒精灯，⑤往D的玻管内通相对足够时间的气体排出原存留气体，⑥继续通气体至D的玻管内固体冷却，⑦撤下仪器，⑧打开A、B之间的活塞开关，⑨关闭分液漏斗活塞．则在第一阶段制备氧化亚铁中，必须经过的实验步骤且正确的顺序是：______；继续进行第二阶段制备自燃铁的实验步骤和正确的顺序是：______； （5）该套装置有没有明显的问题？______，如有，回答如何改进：______． | ||||
工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下： 已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O （1）实验操作I的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 （填仪器名称）． （2）滤液A中铁元素的存在形式为 （填离子符号），生成该离子的离子方程式为 ，检验滤液A中存在该离子的试剂为 （填试剂名称）． （3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 ． （4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH= ． （5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 （填代号）． a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小 d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系 ②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→ →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节） |