题目
题型：不详难度：来源：
（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式．
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为______．（用m表示）
答案
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答：步骤③中所发生的全部反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）不溶物W为铜，铜有两部分来源，一部分是CO还原出的铜，一部分为铁与铜离子反应置换出的铜，所以以W的一半计算试样中的氧化铜的质量；
CuO--Cu
80g 64g
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所以试样中氧化铜的质量为
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核心考点
试题【试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式．（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
某研究性学习小组拟模仿莫瓦桑开展在实验室制备自燃铁研究．由于没有现存的氧化亚铁，查资料得知可以通过在隔绝氧气条件下加热草酸亚铁（FeC2O4）制得氧化亚铁：FeC2O
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由此，小组设计了一套先制备氧化亚铁，继后制备自燃铁的装置（铁架台等固定仪器装置在图中略去未画出）：
分析该套装置的原理回答下列问题：
（1）写出用氧化亚铁制备自燃铁的化学方程式：______
（2）仪器组装好后，首先要做的工作是：______；具体方法是：______．
（3）实验中B装置的意义是：______．
（4）对该实验操作，小组同学归纳了如下一些实验步骤进行选择和组合：
①点燃D处酒精灯，②打开分液漏斗活塞让溶液缓缓滴下，③关闭A、B之间的活塞开关，④熄灭酒精灯，⑤往D的玻管内通相对足够时间的气体排出原存留气体，⑥继续通气体至D的玻管内固体冷却，⑦撤下仪器，⑧打开A、B之间的活塞开关，⑨关闭分液漏斗活塞．则在第一阶段制备氧化亚铁中，必须经过的实验步骤且正确的顺序是：______；继续进行第二阶段制备自燃铁的实验步骤和正确的顺序是：______；
（5）该套装置有没有明显的问题？______，如有，回答如何改进：______．
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）实验操作I的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 （填仪器名称）．
（2）滤液A中铁元素的存在形式为 （填离子符号），生成该离子的离子方程式为 ，检验滤液A中存在该离子的试剂为 （填试剂名称）．
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 ．
（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH= ．
（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 （填代号）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→ →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）
已知：①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3→Fe3O4•4H2O
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有______；
（2）Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是：______，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法：______；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：______；
（4）生产中可获得的副产品是______，提取该副产品的操作顺序是：______（填写序号）
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为______m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）．
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是______．
（2）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH