制印刷电路板时常用氯化铁溶液做“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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制印刷电路板时常用氯化铁溶液做“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果中不可能出现的是 [     ]
A．烧杯中有铜无铁
B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有
D．烧杯中铁、铜都无

答案

核心考点

试题【制印刷电路板时常用氯化铁溶液做“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列】；主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]

举一反三

当铁丝加热后放入氧气中可观察到______________________________。说明这个反应是____（填“吸热”或“放热”）反应，说明铁单质的稳定性_______（填“强”或“弱”）于四氧化三铁。

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下列有关纯铁的描述中正确的是[ ]
A．熔点比生铁低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．常温下在冷的浓硫酸中可钝化
D．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

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（1）现有浓度各为1 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有__________阳离子，一定没有__________阳离子。有关反应的离子方程式是___________________。
②充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子；溶液中可能含有_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是： ______________________。
③充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。
（2）现有AlCl₃和FeCl₃的混合溶液，其中Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反应；设Al³⁺的物质的量与总物质的量的比值为x。
①根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。
②计算沉淀中只有Fe(OH)₃时的x的取值范围___________。

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在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是[ ]
A．残余固体是铜和铁
B．最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺
C．将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生
D．最后得到的溶液中可能含有Fe³⁺

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为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求而且完全正确的是[ ]

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热门考点

	实验操作	实验现象	离子反应	实验结论
A.	在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水	浅绿色溶液变成黄色溶液	2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－	Fe^2＋具有还原性
B.	在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成无色溶液	Fe^2＋＋Zn===Fe＋Zn^2＋	Zn具有还原性
C.	在氯化铁溶液中加入铁粉	黄色溶液变成蓝色溶液	2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋	铁单质具有还原性
D.	在氯化铁溶液中加入铜粉	蓝色溶液变成黄色溶液	2Fe^3＋＋Cu===2Fe^2＋＋Cu^2＋	Fe^3＋具有氧化性