(1)现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空: ①充分反应后铁粉有剩余,则溶液中一定含有__________阳离子,一定没有__________阳离子。有关反应的离子方程式是___________________。 ②充分反应后铁粉无剩余,有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子;溶液中可能含有_________阳离子,该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是: ______________________。 ③充分反应后,无固体沉淀物存在,反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。 (2)现有AlCl3和FeCl3的混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液,使其充分反应;设Al3+的物质的量与总物质的量的比值为x。 ①根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。 ②计算沉淀中只有Fe(OH)3时的x的取值范围___________。 |
(1)①Fe2+;Fe3+、Cu2+;2Fe3+ +Fe =3Fe2+、Cu2+ + Fe =Fe2+ +Cu ②Fe2+ ;Cu2+;0≦n(Cu2+)<0.1mol ③ Fe2+ ;Cu2+ (2)①Fe(OH)3;0.06mol;②0≦X≦0.6 |
核心考点
试题【(1)现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空: ①充分反应后铁粉有剩余,则溶液中一】;主要考察你对
铁等知识点的理解。
[详细]
举一反三
在Fe2(SO4)3溶液中,加入a g铜,完全溶解后,再加b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且a>c,则下列说法正确的是 |
[ ] |
A.残余固体是铜和铁 B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+ C.将残余固体加入到稀硫酸中,有气泡产生 D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+ |
为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计如下实 验方案,其中符合实验要求而且完全正确的是 |
[ ] |
| 实验操作 | 实验现象 | 离子反应 | 实验结论 | A. | 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 | 浅绿色溶液变成黄色溶液 | 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- | Fe2+具有还原性 | B. | 在氯化亚铁溶液中加入锌片 | 浅绿色溶液变成无色溶 液 | Fe2++Zn===Fe+Zn2+ | Zn具有还原性 | C. | 在氯化铁溶液中加入铁粉 | 黄色溶液变成蓝色溶液 | 2Fe3++Fe===3Fe2+ | 铁单质具有还原性 | D. | 在氯化铁溶液中加入铜粉 | 蓝色溶液变成黄色溶液 | 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ | Fe3+具有氧化性 | 已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系 | | 下列叙述中正确的是 | [ ] | A.A为Fe,B为FeO B.C→D溶液的颜色变化:由浅绿色到黄色 C.④的离子方程式:Fe+Fe3+===2Fe2+ D.⑤的离子方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 | X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去): 下列说法不正确的是 | | [ ] | A.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液 B.若W是氢氧化钠 ,则X与Z可反应生成Y C.若X是碳酸钠,则W可能是盐酸 D.若W为氧气,则Z与水作用(或溶于水)一定生成一种强酸 | 能实现下列物质间直接转化的元素是 | | [ ] | A.硅 B.硫 C.铜 D.铁 |
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