把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是（　　）A．Fe3+和Cu2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe2+和Fe3+D． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是（　　）

A．Fe³⁺和Cu²⁺

B．Fe²⁺和Cu²⁺

C．Fe²⁺和Fe³⁺

D．只有Fe²⁺

答案

表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，
由发生的反应：氧化铜和盐酸反应、氧化铁与盐酸的反应，生成铁离子、铜离子，
还原性Fe＞Cu，先发生铁和盐酸反应，盐酸少量，可存在铁离子，
若盐酸足量，铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜，
即相同大小时还发生铜与氯化铁的反应，则铁离子被还原为亚铁离子，
所以溶液中金属离子一定存在Fe²⁺，
故选D．

核心考点

试题【把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是（　　）A．Fe3+和Cu2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe2+和Fe3+D．】；主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]

举一反三

Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体体积在标准状况下为1.68L，则反应的离子方程式为______，混合物中的Al的物质的量为______．
（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为aL，则反应中转移电子的物质的量为______．（用含字母a的数学式表示）
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为______．
（4）在标准状况下，700LNH₃全部溶解在1L水中，求溶液的质量分数．如果该氨水的密度为0.85g•cm^-3，求物质的量浓度______．

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下列物质中，既能使铁溶解，又不生成沉淀和气体的是（　　）

A．硫酸铁溶液

B．浓硝酸

C．硝酸银溶液

D．稀硫酸

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在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则原溶液中FeCl₃和CuCl₂的物质的量之比为（　　）

A．．7：3

B．2：7

C．5：4

D．2：5

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下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是（　　）

A．铁与盐酸	B．铁与硝酸
C．铁与氯气	D．铁与氯化铁溶液

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（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na^＋、Al³^＋、Fe³^＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O的质量分数为
97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量
Al³^＋、Fe³^＋。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是                 。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量
Ca(OH)₂转化为CaCl₂；②防止Ca²^＋在蒸发时水解；③                。
（3）测定样品中Cl^－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶
中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L^－1 AgNO₃溶液
滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：                     。
②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为：                     。
③若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可
忽略），其可能原因有：           ；            。

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