在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比为（　　） - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则原溶液中FeCl₃和CuCl₂的物质的量之比为（　　）

A．．7：3

B．2：7

C．5：4

D．2：5

答案

设混合物中含有xmolFeCl₃，ymol氯CuCl₂，在FeCl₃和氯CuCl₂的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，
搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，
则（0.5x+y）×56=64y，
x：y=8：28=2：7，
故选B．

核心考点

试题【在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比为（　　）】；主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是（　　）

A．铁与盐酸	B．铁与硝酸
C．铁与氯气	D．铁与氯化铁溶液

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（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na^＋、Al³^＋、Fe³^＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O的质量分数为
97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量
Al³^＋、Fe³^＋。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是                 。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量
Ca(OH)₂转化为CaCl₂；②防止Ca²^＋在蒸发时水解；③                。
（3）测定样品中Cl^－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶
中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L^－1 AgNO₃溶液
滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：                     。
②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为：                     。
③若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可
忽略），其可能原因有：           ；            。

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下列有关叙述正确的是
①碱金属单质的密度通常情况下均比水小

②碱金属元素均具有强还原性

③碱金属的氢氧化物在加热的条件下均不分解

④热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃>H₂CO₃

⑤CsOH是离子化合物，易溶于水，且碱性比NaOH强

⑥Cs₂CO₃加热易分解成Cs₂O和CO₂

⑦Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最高，密度最大

A．全部

B．全不正确

C．④⑤

D．①②④⑤⑦

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化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。
（1）      X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为
           。
（2）      X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
（3）      一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为             ；Z分子的结构呈
②A的化学式是
（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是

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在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO₃溶液，生成沉淀质量与加入AgNO₃溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

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