题目
题型:不详难度:来源:
A.铁与盐酸 | B.铁与硝酸 |
C.铁与氯气 | D.铁与氯化铁溶液 |
答案
B.铁与硝酸反应时,硝酸过量生成硝酸铁,铁过量生成硝酸亚铁,可能含有+2价铁元素,故B不选;
C.铁与氯气反应生成氯化铁,一定不含有+2价铁元素,故C选;
D.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,含有+2价铁元素,故D不选;
故选C.
核心考点
举一反三
97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量
Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH为4.0,其目的有:①将溶液中的少量
Ca(OH)2转化为CaCl2;②防止Ca2+在蒸发时水解;③ 。
(3)测定样品中Cl-含量的方法是:a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶
中定容;b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;c.用0.05000mol·L-1 AgNO3溶液
滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有: 。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为: 。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可
忽略),其可能原因有: ; 。
①碱金属单质的密度通常情况下均比水小
②碱金属元素均具有强还原性
③碱金属的氢氧化物在加热的条件下均不分解
④热稳定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
⑤CsOH是离子化合物,易溶于水,且碱性比NaOH强
⑥Cs2CO3加热易分解成Cs2O和CO2
⑦Na、K、Rb、Cs中,Cs的熔点最高,密度最大
A.全部 | B.全不正确 | C.④⑤ | D.①②④⑤⑦ |
(1) X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,X的原子结构示意图为
。
(2) X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
(3) 一定条件下,A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应,其产物之一是Y的单质,Y的单质地电子式为 ;Z分子的结构呈
②A的化学式是
(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用),其反应的化学方程式是
A.+1 | B.+2 | C.+3 | D.+4 |
A.铂纳米晶体在火焰上灼烧呈无色 |
B.氨气催化氧化中铂纳米晶体的催化效率比普通铂丝大 |
C.铂丝可以作为燃料电池负极,可燃气体在负极上发生氧化反应 |
D.铂纳米晶体与硝酸反应,而铂不溶于硝酸 |
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