题目
题型:不详难度:来源:
(1)取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体体积在标准状况下为1.68L,则反应的离子方程式为______,混合物中的Al的物质的量为______.
(2)另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积在标准状况下为aL,则反应中转移电子的物质的量为______.(用含字母a的数学式表示)
(3)向(2)所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为______.
(4)在标准状况下,700LNH3全部溶解在1L水中,求溶液的质量分数.如果该氨水的密度为0.85g•cm-3,求物质的量浓度______.
答案
设铝的物质的量为x,
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2mol 67.2L
x 1.68L
2 |
x |
6.72L |
1.68L |
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;0.5mol;
(2)该反应中电子守恒,Al、Fe的失去电子数等于H得到电子数,则转移电子为
aL |
22.4L/mol |
a |
11.2 |
a |
11.2 |
(3)向(2)所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则氧化铁中氧的质量等于原混合物中Al的质量,所以Al的质量分数为
16×3 |
160 |
(4)假定水为1L,氨气为700L,则:
1L水的质量为:1000mL×1g/mL=1000g,
氨气的物质的量为
700L |
22.4L/mol |
所以溶液的质量为1000g+531.25g=1531.25g,溶液的体积为
1531.25g |
0.85g/mL |
其物质的量浓度为
31.25mol |
1.8L |
故答案为:17.36mol/L.
核心考点
试题【Fe和Al是两种常用的金属,将它们按一定的质量比组成混合物.(1)取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体体积在标准状况下为1.68L,则反】;主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硫酸铁溶液 | B.浓硝酸 | C.硝酸银溶液 | D.稀硫酸 |
A..7:3 | B.2:7 | C.5:4 | D.2:5 |
A.铁与盐酸 | B.铁与硝酸 |
C.铁与氯气 | D.铁与氯化铁溶液 |
97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量
Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH为4.0,其目的有:①将溶液中的少量
Ca(OH)2转化为CaCl2;②防止Ca2+在蒸发时水解;③ 。
(3)测定样品中Cl-含量的方法是:a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶
中定容;b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;c.用0.05000mol·L-1 AgNO3溶液
滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有: 。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为: 。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可
忽略),其可能原因有: ; 。
①碱金属单质的密度通常情况下均比水小
②碱金属元素均具有强还原性
③碱金属的氢氧化物在加热的条件下均不分解
④热稳定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
⑤CsOH是离子化合物,易溶于水,且碱性比NaOH强
⑥Cs2CO3加热易分解成Cs2O和CO2
⑦Na、K、Rb、Cs中,Cs的熔点最高,密度最大
A.全部 | B.全不正确 | C.④⑤ | D.①②④⑤⑦ |
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