题目
题型:不详难度:来源:
A.0.4mol/L | B.0.5mol/L | C.0.6mol/L | D.1mol/L |
答案
解析
①由加到60mL1mol/LNaOH溶液中只发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓,
碱完全反应,则AlCl3溶液的浓度应≥0.02mol/0.05L=0.4mol/L,
②由加到60mL3mol/LNaOH溶液中发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
设此AlCl3溶液的溶质的物质的量为x,则
Al3++3OH-═Al(OH)3↓
x 3x x
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
x-0.02 x-0.02
根据消耗的碱的物质的量可知,3x+(x-0.02)=0.06×3,
解得x=0.05mol,
此AlCl3溶液的浓度为0.05mol/0.05L=1mol/L,
由①②可知,此AlCl3溶液的浓度为1mol/L,故选D.
点评:本题考查铝离子与碱的反应,明确碱的物质的量对发生的化学反应的影响、氢氧化铝的能溶于强碱时解答本题的关键,难度不大.
核心考点
试题【将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1mol/LNaOH溶液或是60mL3mol/LNaOH溶液中,均能得到1.56gAl(OH)3沉淀,则Al】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)盐酸的体积 (2)a的取值范围 (3)n(Mg2+)的取值范围
(4)当a值为30时,b值________________。
A.铝在空气中能很快形成氧化膜 |
B.金属铝活动性较弱,不能在空气中燃烧 |
C.氧化铝的熔点比铝高 |
D.氧化铝薄膜包住了熔化的铝 |
A.先生成沉淀,后沉淀全部溶解 |
B.当溶液中Al3+全部沉淀出来时,沉淀的总物质的量最大 |
C.最后得到的沉淀是BaSO4 |
D.最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3 |
⑴得到的气体在标准状况下的体积。
⑵所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。
1mL 3mol·L-1氨水,没有生成白色沉淀,其原因是
A.溶液的碱性太弱 | B.Al3+不与氨水反应 |
C.生成的Al(OH)3溶解了 | D.Al3+几乎都与F-结合生成了新物质 |
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