题目
题型:不详难度:来源:
(1)盐酸的体积 (2)a的取值范围 (3)n(Mg2+)的取值范围
(4)当a值为30时,b值________________。
答案
(3)0 <n(Mg2+)<0.025mol (3分) (4) 0.02 (2分)
解析
核心考点
试题【把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。求:(】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铝在空气中能很快形成氧化膜 |
B.金属铝活动性较弱,不能在空气中燃烧 |
C.氧化铝的熔点比铝高 |
D.氧化铝薄膜包住了熔化的铝 |
A.先生成沉淀,后沉淀全部溶解 |
B.当溶液中Al3+全部沉淀出来时,沉淀的总物质的量最大 |
C.最后得到的沉淀是BaSO4 |
D.最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3 |
⑴得到的气体在标准状况下的体积。
⑵所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。
1mL 3mol·L-1氨水,没有生成白色沉淀,其原因是
A.溶液的碱性太弱 | B.Al3+不与氨水反应 |
C.生成的Al(OH)3溶解了 | D.Al3+几乎都与F-结合生成了新物质 |
经“足量的NaOH溶液”处理后,铝元素的存在形态为( )
A.Al | B.Al(OH)3 | C.Al3+ | D.[Al(OH)4]- |
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