在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列说法正确的是（） A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入NaOH - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡： CO₃²^－+H₂O

HCO₃^－+OH^－，下列说法正确的是（）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．加入NaOH固体，c(HCO₃^－)／c(CO₃²^－) 减少

C．升高温度，平衡常数减小

D．通入CO₂，pH增大

答案

解析

试题分析：稀释溶液，由于温度不变，水解平衡常数仍然不变，故A错误；加入NaOH固体，使得 CO₃²^－+H₂O

HCO₃^－+OH^－向左移动，所以c(HCO₃^－)／c(CO₃²^－) 减少，故B正确，为本题的答案；水解过程是吸热过程，所以升高温度，平衡常数增大，故C错误；通入CO₂，pH减小，所以D错误。
点评：本题考查了水解平衡，该考点是高考考查的热点，本题要注意水解过程是吸热过程，并且水解常数只于物质的性质和温度有关。

核心考点

试题【在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列说法正确的是（） A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入NaOH】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg²^＋、Ca²^＋、Mn²^＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM="-lg" c(M)，pc(CO₃^2-)=" -lg" cc(CO₃^2-)。下列说法正确的是（）

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大

B．a 点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c(Mn²^＋)= c(CO₃^2-)

C．b 点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c(Ca²^＋)<c(CO₃^2-)

D．c 点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c(Mg²^＋)<c(CO₃^2-)

题型：不详难度：| 查看答案

已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mol •L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )