题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。 |
B.两份相同质量的铝粉,分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的氢气前者多。 |
C.合金的熔点一般比组成的金属成分的熔点都低 |
D.用酒精灯加热一小片铝箔,熔化的铝会滴落 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述中正确的是A.常温下,铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B.两份相同质量的铝粉,分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的氢气前者多。C.合金的熔点一般比组成的】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.离子晶体 | B.原子晶体 | C.分子晶体 | D.无法判断 |
产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是
A.当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时,溶液的pH等于7 |
B.当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时,溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 |
C.NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol/L |
D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L |
A.1︰1 | B.2︰5 | C.3︰2 | D.3︰5 |
第1步:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ 第2步:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
试回答下列问题:
(1)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为: 。
(2)判断两步反应的反应类型(用四种基本反应类型作答)
①第1步属 ,②第2步属 。
(3)根据你的分析,铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是 ,
还原剂是___________。
(4)若将 Na[Al(OH)4] +4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O 分两步进行,请写出第1步的化学方程式。
第1步:
第2步:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
(1)铝合金的用途是 ;(写出两种即可)
(2)写出加入盐酸后生成Al3+的离子方程式:
(3)写出固体A中加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式:
(4)验证滤液B中含Fe3+,取少量滤液B并加入 (填试剂名称)
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