题目

题型：不详难度：来源：

（10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：
_________________________                   。（2分）
（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________。（2分）
（3）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。（1分）

（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答：
① A电极对应的金属是        (写元素名称)，（1分）B电极的电极反应式是              。（2分）
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因:                               。（2分）

答案

（1）Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂    （2）FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂  （3）BD
（4）①铜(写元素名称)，Cu²⁺ + 2e^- ＝ Cu
②铁比铜活泼，镀层铜被破坏后形成的原电池铁做负极，腐蚀加快，而镀锌刚好相反

解析

铁锈的主要成份为：Fe₂O₃ ·2H₂O；
（2）加入盐酸：Fe₂O₃ +6HCl="2" FeCl₃ +3H₂O ；
当铁锈被除尽后，即可发生如下反应：2FeCl₃＋Fe = 3FeCl₂
（3）金属的防腐一般可通过牺牲阳极法、电镀法、电解池作阴极法。
(4)电镀时镀件为阴极、镀层金属为阳极。