题目
题型:不详难度:来源:
(1)此时在导线上有_______ mol电子通过。
(2)Zn片溶解的质量是_____________ g。
(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是______________ mol/L。
答案
解析
(2)根据得失电子守恒可知,溶解的锌的物质的量是0.1mol,质量是0.1mol×65g/mol=6.5g。
(3)根据原子守恒可知,原硫酸的物质的量是0.1mol,所以其浓度是。
核心考点
试题【(6分)在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,当Cu片上放出2.24L(标准状况下)H2时,H2SO4恰好用完。(1)此时在导线上有___】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K与M、N均断开,一段时间后电解质溶液质量变大 |
B.K分别与M、N相连时,铁均受到保护 |
C.K与M相连时,每转移1mol电子Fe表面生成32gCu |
D.K与N相连时,碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 |
A.将铜铝导线焊接在一起使用 | B.将输送自来水的铁管表面镀锌 |
C.经常用自来水冲洗生铁制品 | D.将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中 |
A.Fe-2e=Fe2+ | B.2H2O+O2+4e=4OH- | C.4OH- -4e=2H2O+O2 | D.2H++2e=H2 |
夹夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上.滤纸条的中部滴有KMnO4液滴;电源有a、b两极。在A、B 中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中,切断K1,闭合K2、K3,通直流电。
(1)写出B中电极反应式__________。
(2)在湿的硫酸钠溶液滤纸条中部的高锰酸钾液滴处发生的现象是______________。
(3)电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极,此时切断K2、K3,闭合K1,则电流表的指针________(填。是”或。否”)移动,其理由是_______________________。
(4)在298K,若2g B 气体和0.5mol的A 气体完全反应,生成物为液态,放出
285・8kJ热量,写出此反应的热化学方程式:__________________________________。
A.金属腐蚀过程中发生了化学反应 |
B.在铁表面镀锌可对铁起保护作用 |
C.在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀 |
D.铝制品在空气中不易被腐蚀,是因其表面形成了致密的氧化铝保护层 |
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