题目
题型:不详难度:来源:
A.生铁片中的碳是原电池的阳极,发生还原反应 |
B.雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀 |
C.墨水回升时,碳极反应式为:O2 + 2H2O + 4e—= 4OH— |
D.具支试管中溶液pH逐渐减小 |
答案
解析
核心考点
试题【下图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察:开始导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管液面。以下有关解释合理( 】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴判断装置的名称:A池为__________池,B池为___________池。
⑵铜极为__________极,电极反应式为 ,
石墨棒C1为______极,电极反应式为________________________ ,
石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________ 。
⑶当C2极析出224mL气体(标准状态)时,左侧烧杯中溶液的质量_________(增加、不变或减少)_________g。
(1)此时在导线上有_______ mol电子通过。
(2)Zn片溶解的质量是_____________ g。
(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是______________ mol/L。
A.K与M、N均断开,一段时间后电解质溶液质量变大 |
B.K分别与M、N相连时,铁均受到保护 |
C.K与M相连时,每转移1mol电子Fe表面生成32gCu |
D.K与N相连时,碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 |
A.将铜铝导线焊接在一起使用 | B.将输送自来水的铁管表面镀锌 |
C.经常用自来水冲洗生铁制品 | D.将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中 |
A.Fe-2e=Fe2+ | B.2H2O+O2+4e=4OH- | C.4OH- -4e=2H2O+O2 | D.2H++2e=H2 |
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