题目
题型:不详难度:来源:
A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护 |
B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀 |
C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀 |
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+ |
答案
解析
试题分析:A、电解时,阳极被腐蚀,阴极被保护;连接电源正极的电极为阳极,所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀,故A错误;
C、钢管中含有铁,和铜形成原电池,加速钢管的腐蚀,故C错误;
D、析氢腐蚀和吸氧腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,所以负极均是Fe发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+,故D错误。
故选B。
点评:本题考查了金属的腐蚀与防护,难度不大,会运用化学知识解决生产、生活问题,学以致用。
核心考点
试题【下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子需要的最低能量叫做第一电离能 |
B.当碳原子的核外电子排布由转变为 时,碳原子要向外界环境吸收能量 |
C.电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 |
D.同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小 |
A.吸氧腐蚀 | B.析氢腐蚀 | C.化学腐蚀 | D.摩擦损耗 |
已知:铅蓄电池在放电时发生下列电极反应
负极 Pb+-2e-===PbSO4
正极 PbO2+4H+++2e-===PbSO4+2H2O
(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式 。
(2)若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液,电解一段时间后未呈红色,说明蓄电池的A极为________极。
(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 g·cm-3)时,
①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气,则至少转移电子________mol。
②若蓄电池消耗H2SO4 2 mol,则可收集到H2的体积(标准状况下)为________L。
⑴判断装置的名称:A池为___________ B池为______________
⑵锌极为__________极,电极反应式为_________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________
⑶当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量变化_________(变大、不变或变小)了_________g。
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