题目
题型:不详难度:来源:
⑴判断装置的名称:A池为___________ B池为______________
⑵锌极为__________极,电极反应式为_________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________
⑶当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量变化_________(变大、不变或变小)了_________g。
答案
解析
试题分析:(1)锌和硫酸铜的反应是自发进行的,所以A是原电池,B电解池。
(2)锌比铜活泼,锌是负极失去电子,电极反应式是Zn-2e—=Zn2+;石墨棒C2与锌电极相连,则是阴极,溶液中的氢离子放电生成氢气,所以发生的实验现象为有气泡放出,溶液变红。
(3)当C2极析出224mL气体(标准状态)时,即氢气的物质的量是0.01mol,反应中转移0.02mol电子,则根据电子的得失守恒可知锌的质量减少0.65g。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,难度不大。主要是考查学生对电化学工作原理的熟悉掌握程度,侧重对学生基础性知识的考查和检验,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【按下图装置进行实验,并回答下列问题⑴判断装置的名称:A池为___________ B池为______________⑵锌极为__________极,电极反应】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在潮湿空气中,钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为 。
(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O,下列装置中,可用作草酸分解制取气体的是 (填答案编号)。
(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是 、 (填答案编号)。
a. 浓硫酸 b.澄清的石灰水 c. 氢氧化钠溶液 d. 无水氯化钙
②E装置的作用是 ,
上述装置最后尾气处理的方法是 。
③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g,D中浓硫酸增重0.72 g,则n = 。
④在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是 (填答案编号)。
a.缺少装置B b.缺少装置E c.反应后的固体中有少量Fe2O3·nH2O
A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑ |
B.金属的化学腐蚀实质是M→Mn+ +ne-,电子直接转移给氧化剂 |
C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 |
D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀 |
(1)请你表示此时Fe被腐蚀的电极反应式:负极 ,正极 .
(2)Fe2+和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2的离子方程式
(3)发生原电池反应生成Fe(OH)2的总反应式为
(4)Fe(OH)2与O2和水反应转化为Fe(OH)3,然后进一步转化为铁锈的化学方程式:
。
A.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-===Fe3+ |
B.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应是2H2O+O2+4e-===4OH- |
C.钢管与电源正极连接时,钢管可被保护 |
D.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 |
①原电池正极和电解池阳极所发生的反应 ②原电池正极和电解池阴极所发生的反应 ③原电池负极和电解池阳极所发生的反应 ④原电池负极和电解池阴极所发生的反应
A.①② | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
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