题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:A是锌的化学腐蚀,B和C中都是原电池,但由于金属性是镁>锌>锡,所以B中锌是正极被保护,属于牺牲阳极的阴极保护法。C中锌是负极,加快腐蚀。D中是电解池,锌和电源的负极相连,做阴极,被保护,属于外加电流的阴极保护法,因此腐蚀最慢的是D,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,难度不大。该题的关键是明确金属腐蚀和防护的原理,然后结合题意具体问题、具体分析即可。
核心考点
举一反三
⑴判断装置的名称:A池为___________ B池为______________
⑵锌极为__________极,电极反应式为_________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________
⑶当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量变化_________(变大、不变或变小)了_________g。
(1)在潮湿空气中,钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为 。
(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O,下列装置中,可用作草酸分解制取气体的是 (填答案编号)。
(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是 、 (填答案编号)。
a. 浓硫酸 b.澄清的石灰水 c. 氢氧化钠溶液 d. 无水氯化钙
②E装置的作用是 ,
上述装置最后尾气处理的方法是 。
③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g,D中浓硫酸增重0.72 g,则n = 。
④在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是 (填答案编号)。
a.缺少装置B b.缺少装置E c.反应后的固体中有少量Fe2O3·nH2O
A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑ |
B.金属的化学腐蚀实质是M→Mn+ +ne-,电子直接转移给氧化剂 |
C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 |
D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀 |
(1)请你表示此时Fe被腐蚀的电极反应式:负极 ,正极 .
(2)Fe2+和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2的离子方程式
(3)发生原电池反应生成Fe(OH)2的总反应式为
(4)Fe(OH)2与O2和水反应转化为Fe(OH)3,然后进一步转化为铁锈的化学方程式:
。
A.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-===Fe3+ |
B.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应是2H2O+O2+4e-===4OH- |
C.钢管与电源正极连接时,钢管可被保护 |
D.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 |
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