题目
题型：0103 期中题难度：来源：
[ ]
B．含氧酸
C．非金属单质
D．金属氧化物
答案
核心考点
举一反三
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
①写出Na3N的电子式：___________ 属于________晶体。
②Na+与N3-的微粒半径关系是Na+________N3-（填“>”、“=”、“<”）
③写出Na3N与水反应的化学方程式：________，产生的气体是含______ 键的 _______分子（填极性、非极性），固态时形成__________ 晶体。
（2）有三种固态物质，它们的性质如下：
A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂。
B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电。
C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电。
根据上述性质，可推断它们晶体类型为：A为_____晶体，B为_____晶体，C为____晶体。
B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
C．结合氢离子的能力：SO42-＞SO32-＞CO32-
D．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF
B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
C．碳酸盐的分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3
D．热稳定性：HF>HCI>H2S>PH3
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