题目
题型:不详难度:来源:
A.Cu片上发生氧化反应 |
B.电子由Cu片经外电路流向Zn片 |
C.盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液 |
D.一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小 |
答案
解析
试题分析:装置中,形成原电池,锌为活泼金属,被氧化而失去电子,铜为原电池正极,正极上得电子而被还原,原电池中,电子由负极经外电路流向正极,电解质溶液中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。A、铜为原电池正极,被还原,故A错误;B、原电池中电子由负极经外电路流向正极,故B错误;电解质溶液中阴离子向负极移动,故C正确;D、原电池,锌为活泼金属,被氧化而失去电子,铜为原电池正极,正极上得电子而被还原成铜离子,使溶液中锌离子浓度升高,铜离子浓度降低,故D错误。
核心考点
试题【如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置,下列分析正确的是A.Cu片上发生氧化反应 B.电子由Cu片经外电路流向Zn片C.盐桥中的Cl―移向ZnSO4】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为:Fe-2e-= Fe2+ |
B.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应式为:O2+2H2O+4e-= 4OH- |
C.地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法 |
D.用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时,钢铁接电源的正极 |
(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料,其储氢原理是:
Li2NH+H2=LiNH2+LiH ,则下列说法中正确的是 。
A.Li2NH中N的化合价是-1 |
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 |
C.Li+和H+的离子半径相等 |
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 |
① 若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H+,则电子由 极流出,H+向 极移动。(填“a”或“b ”)
② b极上的电极反应式为:
③ 外电路中,每转移0.1 mol电子,在a极消耗 L的H2(标准状况下)。
(3)若A中X、Y都是惰性电极,电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液,则B工作时:
① 电解池中X极上的电极反应式是 。在X极这边观察到的现象是 。
② 检验Y电极上反应产物的方法是 。
③ 若A中其它均不改变,只将电极Y换成铁棒,可实现的实验目的是 。
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 | B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 |
C.2H2O+O2+4e-=4OH- | D.Fe-3e-=Fe3+ |
A.此过程中铜被腐蚀 |
B.此过程中电子从Cu移向Fe |
C.正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.铁钉表面发生的反应为Fe-3e- ═ Fe3+ |
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