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题目
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铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示,下列有关说法中正确的是
A.此过程中铜被腐蚀
B.此过程中电子从Cu移向Fe
C.正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.铁钉表面发生的反应为Fe-3e- ═ Fe3+

答案
C
解析

试题分析:A、由于铁的金属性强于铜,因此在构成的原电池中铁是负极,失去电子被腐蚀。铜是正极被保护,A不正确;B、铁是负极,电子从铁移向铜,B不正确;C、正极是铜,溶液中的氧气得到电子发生吸氧腐蚀,正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,C正确;D、铁是负极,失去电子,负极电极反应式为Fe-2e═ Fe3+,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示,下列有关说法中正确的是A.此过程中铜被腐蚀B.此过程中电子从Cu移向FeC.正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A.钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀
B.在右图所示环境中,铁被腐蚀速率:I>Ⅲ>Ⅱ
C.铁制品保存在温度较高的地方
D.钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应是Fe—3eˉ=Fe3+

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迄今为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。
I.请仔细观察下列两种电池的构造示意图,完成下列问题:
 
(1)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是     
(2)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式为             
Ⅱ.下面是一个将化学能与电能相互转化的装置。回答下列问题:

(1)写出通入O2一极的电极反应方程式为                                    
(2)a电极是   极,能否写出其电极反应方程式   (填“能”或“不能”),若“能”写出其电极反应方程式,若“不能”说明其理由                                   
(3)下列说法不正确的是(   )
A.此装置用于电镀铜时,电解一段时间,硫酸铜溶液的浓度不变
B.U型管中,OH在a极放电
C.若a为纯净金属,b为粗制金属,该装置可用于粗制金属的精炼
D.电子经导线流入b电极
Ⅲ.某同学运用所学知识,自选材料设计实验,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请在下面框中画出能够实验这一反应的装置图,并在图中进行必要的标注。

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钢铁发生电化腐蚀时,正极上发生的反应是
A.2H++2e-=H2B.2H2O+O2+4e-=4OH-
C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH--4e-=O2↑+2H2O

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下图所示烧杯中均盛有海水,锌在其中被腐蚀的速率最慢的是
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镁原子电池放电时电压高而平稳,电池反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4,下列说法错误的是
A:放电时负极反应为:Mg-2e=Mg2+
B:放电时Mg2+向正极区移动
C:充电时:阳极反应 Mo3S4+xMg2++2xe-=MgxMo3S4
D:充电时,电池的负极接充电电源的负极
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