题目
题型:不详难度:来源:
A.Na+<Mg2+<Al3+<O2- | B.S2->Cl->Na+>Al3+ |
C.Na<Mg<Al<S | D.Ca<Rb<K<Na |
答案
解析
试题分析:A.Na+、Mg2+、Al3+、O2-的电子层结构相同。对于电子层结构相同的微粒来说,核电荷数越大,微粒的半径就越小。因此离子半径:O2-> Na+> Mg2+> Al3+。错误。B.S2-、Cl-核外都有三个电子层,核电荷数Cl->S2-.核电荷数越大,离子的半径就越小。所以半径S2->Cl-;Na+和Al3+的核外都有两个电子层。核电荷数Al3+>Na+,所以离子半径Na+> Al3+ 。对于电子层结构不同的微粒来说,离子的电子层数越多,离子半径就越大。所以微粒半径S2->Cl->Na+>Al3+。正确。C.对于同一周期的元素来说,元素原子的核电荷数越大,原子半径就越小。因此原子半径Na> Mg > Al > S 。错误。D.Na、K、Rb都是同一主族的元素。原子序数越大,原子核外的电子层数就越多,原子半径越大。Ca、K是同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小。因此元素的原子半径Rb >K >Ca >Na。错误。
核心考点
试题【下列微粒半径大小比较正确的是:A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Ca<Rb<K<Na】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A原子得到电子的数目比B原子少 |
B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高 |
C.气态氢化物溶于水后的酸性:A比B强 |
D.A单质能与B的氢化物水溶液反应,生成B单质 |
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 |
B.P、S、Cl最高正价依次升高 |
C.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 |
D.锂、钠、钾的金属性依次增强 |
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氢化物的沸点为H2T<H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L>Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2+与R2-的核外电子数相等
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | | | | | | | |
二 | | | | ② | | ③ | ④ | |
三 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ | | ⑨ | |
(1)在标号元素中,最活泼的金属元素是 。最活泼的非金属元素是 。⑨元素的离子结构示意图是 。
(2)①与②形成共价化合物的电子式 。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程 。
(3)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。
(4)⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中,最稳定的是 。
⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 。
(5)写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式: 。
(1)A为 ,B为 ,C为 ,D为 。(填元素符号)
(2)D的最高价氧化物的水化物的化学式是 ,E的电子式是 。
(3)写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式: 。
(4)请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程: 。
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