题目
题型:0103 期末题难度:来源:
(1)C元素的名称为_________,其气态氢化物的化学式为_________。
(2)D在周期表的_________周期,_________族。
(3)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为(用化学式填写)____________________
(4)B的最高价氧化物的水化物的化学式为_________
答案
(2)三;VIIA
(3)Na>Si>Cl>F
(4)NaOH
核心考点
试题【A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>C>B>A,且B、C、D同周期,A、D同主族,B 原子的最外层只有一个电子,C的原子结构示意图为,D】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①A和C属同族元素,且A元素的原子半径是短周期元素原子中半径最小的;
②A和B能形成组成为A2B和A2B2的两种化合物;
③D元素原子所形成的离子在同周期元素原子形成的离子中半径是最小的;且D元素原子的最外层电子数是E元素原子最外层电子数的一半。
请回答:
(1)A元素是________;C元素是_________。D元素是_________。E元素是_________。(填元素符号)
(2)化合物A2B2的所含化学键______________电子式是____________;
(3)B和E形成两种常见化合物是_________和_________。
(1)组成单质A的元素位于周期表第________周期,第________族。
(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:________________________。
(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒***菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为________,当生成
2mol二氧化氯时,转移电子________mol。
(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为:________________________。
(5)H的溶液与稀硫酸反应的现象为________________________。
(1)L的元素符号为________;M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为____________,B的结构式为____________。
(3)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为
_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成
lmol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
a.+99.7 mol·L-1 b.+29.7 mol·L-1 c.-20.6 mol·L-1 d.-241.8 kJ·mol-1
(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式:_____________________;由R生成Q的化学方程式:___________________、______________________。
(2)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氯气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是_______。
(1)它们的元素符号分别为:A___________ ;B_____________ ;C________________ ;
(2)BC2是由_____________ 键组成的____________________ (填“极性”或“非极性”)分子。
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