题目
题型:不详难度:来源:
(1)该蓄电池充电时,发生还原反应的物质是 (填下列字母),放电时生成Fe(OH)2的质量18 g,则外电路中转移的电子数是 。
A.NiO2 | B.Fe | C.Fe(OH)2 | D.Ni(OH)2 |
(3)以该蓄电池做电源,用右图所示装置,在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。 。
(4)精炼铜时,粗铜应与直流电源的 极(填“正”或“负”)相连,精炼过程中,电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解,甲同学设计如下除杂方案:
已知:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
完全沉淀时的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
则加入H2O2的目的是 ,乙同学认为应将方案中的pH调节到8,你认为此观点 (填“正确”或“不正确”),理由是 。
答案
(3)Al=Al3++3e- Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
(4)正 将Fe2+氧化为Fe3+ 不正确 因同时会使Cu2+生成沉淀而除去
解析
试题分析:(1)充电时Fe(OH)2得到电子,被还原,发生还原反应,变为Fe。内产生1mol的Fe(OH)2,转移电子2mol,现在产生Fe(OH)2的物质的量为18g÷90g/mol=0.2mol,所以转移电子的物质的量为0.4NA。(2)为防止轮船被腐蚀,应该把轮船的船体与外界电源的负极相连,这样轮船就不会失去电子,从而得到保护。(3)Al作阳极,发生反应:Al-3e-=Al3+;在溶液中发生反应:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。因此可看到溶液变浑浊同时冒气泡。(4)精炼铜时,粗铜应与直流电源的正极相连,精铜与直流电源的负极相连,粗铜在的Fe、Zn也逐渐被氧化变为Fe2+、Zn2+,加入H2O2可以把Fe2+氧化为Fe3+,调整溶液的PH至3.9,这时Fe3+完全为Fe(OH)3沉淀,而Cu2+仍然以离子的形式存在于溶液中。乙同学认为应将方案中的pH调节到8,你认为此观点不正确。这是因为PH=8时会使Cu2+生成沉淀而除去。
核心考点
试题【某蓄电池反应为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。(1)该蓄电池充电时,发生还原反应的物质是 (填下列字母),放电时生成Fe(OH)】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验前,将铝屑在5%NaOH碱洗10分钟,目的是① ,② 。
(2)曝气条件下,在酸性溶液中,该装置中发生的电极反应为:铝极 ,碳极 。
(3)通过铝碳微电解法可以对含镍电镀废水进行处理,某化学研究小组研究了铝碳比、反应停留时间对处理效果的影响,结果如下:
通过分析,确定最佳工艺的铝碳比为 ,反应停留时间是 。
A.该装置中Cu极为阳极 |
B.当铜片的质量变化了12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L |
C.该装置中b极的电极反应式是:H2+2OH--2e- = 2H2O |
D.该装置中a极为正极,发生氧化反应 |
阳离子 | Ag+ Na+ |
阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间(t)的关系如图。据此回答下列问题:
(1)M为电源的 极(填“正”或“负”),甲电解质为 (填化学式)。
(2)写出丙烧杯中反应的化学方程式 。
(3)有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的 (填“M”或“N”)极。
(4)有人设想用图二所示装置做直流电源,不仅可以完成电解也能将气体SO2转化
为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 。
A.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-2 e-=Fe2+ |
B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH- |
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,该反应的△S>0,说明反应△H>0 |
D.铅蓄电池的正极反应为:PbO2+4H++2 e-=Pb2++2H2O |
(1)甲装置为__________,乙装置为__________,丙装置为__________。
(2)甲、乙装置中,锌极上分别发生__________反应、__________反应。
(3)乙装置中,Cu2+浓度__________。
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